Axit hydrobromic. Phương pháp chuẩn bị, vật lý và tính chất hóa học

axit hydrobromic (còn gọi là hydro bromide) - là một hợp chất vô cơ của hydro (H) với brom (Br). Nó là một chất khí không màu, trong đó tạo thành một sương mù dày đặc trong không khí ẩm.

các phương pháp thu thập bromide hydro là gì

Do mức độ cao của axit oxidizability bromovodoronoy, ảnh hưởng của nó không thể có được bằng phương pháp axit sulfuric đậm đặc để bromua kim loại kiềm. Phản ứng sau đây xảy ra:

2KBr (kali bromua) + 2N2SO4 (axit sunfuric) = K2SO4 (kali sulfat) + SO2 (sulfur oxide) + Br2 (brom phân tử) + 2H2O (nước)

1. Trong axit ngành công nghiệp thu thập như hydrobromic, thực hiện bởi một phản ứng, trong đó yếu tố cấu thành phản ứng. Ví dụ, chúng tôi đang xem xét các chất có thể thu được như sau:

H2 (hydro phân tử) + Br2 (brom phân tử) = 2HBr (axit hydrobromic)

Phản ứng này là khả thi ở nhiệt độ từ 200 đến 400 độ.

2. Cũng có thể để có được một axit hydrobromic in vitro và in theo nhiều cách.

- bởi pentabromide thủy phân hoặc phốt pho tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (ba phân tử nước) = H3PO3 (axit photphoric) + 3HBr (axit hydrobromic, công thức hóa học)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (bốn phân tử nước) = H3PO4 (axit photphoric) + 5HBr (hydro bromide)

- Bằng việc khử các brom:

3Br2 (ba phân tử brom) + S (lưu huỳnh) + 4H2O (nước) = (phản ứng có thể ở nhiệt độ 100-150 độ) H2SO4 (axit sunfuric) + 6HBr (hydro bromide)
3Br2 (ba phân tử brom) + KNO2 (kali nitrit) + 4H2O (nước) = KNO3 (potassium nitrate) + 2HBr (hydro bromide)

- này thay nghĩa với axit loãng từ bromua kim loại kiềm:

KBr (kali bromua) + H2SO4 (axit sunfuric) = KHSO4 (kali hydrogensulfate) + HBr (phát hành dưới dạng khí)

3. Là một hydro bromide sản phẩm phụ có thể thu được trong quá trình tổng hợp các hợp chất hữu cơ bromoproizvodnyh.

Các tính chất vật lý của hydro bromua:

1. hydrobromic axit - một chất khí không màu có mùi khó chịu và hăng. hút mạnh mẽ trong không khí. Nó có một sức đề kháng cao với nhiệt độ.

2. Vâng hòa tan trong H2O (nước), và ethanol để tạo thành chất điện phân. Các giải pháp HBr dịch nước tạo thành một azeotrope rằng sôi ở nhiệt độ 124 độ. Trong một lít nước hòa tan khoảng nửa lít hydro bromua (0 độ).

3. Quá trình làm mát dung dịch hydrat tinh hydro bromide có thể được chuẩn bị như sau: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Làm sạch dạng bromide tinh thể của hệ tinh thể trực thoi, nhóm không gian F mmm.

5. Ở nhiệt độ -66,8 độ trở nên lỏng, và tại - 87 độ rắn lại.

tính chất hóa học của hydro bromua:

1. Hình thức axit hydrobromic bởi phản ứng với nước axit mạnh là một lần ba dic. Phản ứng này là như sau:

HBr + H2O (nước) = Br (brom anion) + H3O + (hiđrôni ion)

2. Tài liệu này là khả năng chịu nhiệt độ cao, tuy nhiên, ở 1000 độ khoảng 0,5% của tất cả các phân tử đang bị phân hủy:

2HBr (hydrobromic axit) = H2 (phân tử hydro) + Br2 (brom phân tử)

3. Được coi là tiếp xúc các hợp chất hóa học phản ứng với một loạt các kim loại cũng như các căn cứ và oxit của họ. Ví dụ về các phản ứng:

2HBr + Mg (magiê) = MgBr2 (magiê bromide) + H2 (phát hành dưới dạng khí)
2HBr + CaO (canxi oxit) = CaBr2 (canxi bromua) + H2O (nước)
HBr + NaOH (sodium hydroxide) = NaBr (natri bromua) + H2O (nước)

4. bromide cũng là một chất khử. Nó được oxy hóa trong không khí chậm. Vì lý do này, dung dịch nước của mình sau một thời gian sơn màu nâu. Phản ứng sẽ được như vậy:

4HBr (axit hydrobromic) + O2 (phân tử oxy) = 2Br2 (brom phân tử) + 2H2O (nước)

ứng dụng

Bromide được sử dụng để tạo ra một (tổng hợp) của các dẫn xuất brom hữu cơ khác nhau và cho công tác chuẩn bị của bromua kim loại khác nhau. Đặc biệt quan trọng là bạc bromua đã được sử dụng trong sản xuất vật liệu nhiếp ảnh phim.

Làm thế nào là vận chuyển

Các xi-lanh 68, hoặc dung 6,8 lít dưới áp lực của 24 atmosphere.