Oxit lưu huỳnh

Lưu huỳnh được phân phối trong lớp vỏ của trái đất, phải mất nơi XVI trong những yếu tố khác. Nó xảy ra cả ở trạng thái tự do, và dưới hình thức ràng buộc. tính chất kim loại là đặc trưng của nguyên tố hóa học này. Tên Latin của nó «lưu huỳnh», ký hiệu là S. Các yếu tố bao gồm trong các ion khác nhau của các hợp chất có chứa các hình thức oxy và / hoặc hydro nhiều chất thuộc loại muối axit và nhiều oxit mỗi trong số đó có thể được gọi là một oxit lưu huỳnh với việc bổ sung nhân vật đại diện cho một hóa trị. trạng thái ôxi hóa trong đó nó thể hiện các hợp chất khác nhau +6, +4, 2, 0, -1, -2. oxit lưu huỳnh được biết đến với trạng thái ôxi hóa khác nhau. Phổ biến nhất - nó dioxide và sulfur triôxít. Ít cũng được biết đến là lưu huỳnh monoxide, và cao hơn (trừ SO3) và oxit thấp hơn của yếu tố này.

sulfur monoxide

Các hợp chất vô cơ được gọi là lưu huỳnh oxit II, SO, xuất hiện hợp chất này là một chất khí không màu. Khi tiếp xúc với nó không phải là tan trong nước, và phản ứng với nó. Hợp chất này là rất hiếm, mà chỉ xảy ra trong môi trường khí hiếm. SO phân tử là nhiệt động không ổn định và được chuyển thành ban đầu S2O2, (gọi tắt disulfur lưu huỳnh khí hoặc peroxide). Bởi vì sự xuất hiện hiếm hoi của lưu huỳnh monoxide trong bầu khí quyển của chúng tôi và sự ổn định thấp của phân tử rất khó để xác định đầy đủ sự nguy hiểm của chất. Nhưng trong một hình thức oxit ngưng tụ nhiều hơn hoặc tập trung biến thành peroxide, mà là tương đối độc và ăn mòn. Hợp chất này cũng rất dễ cháy (điều này giống như một tính năng của mêtan) thu được bằng cách đốt lưu huỳnh đioxit - khí độc. Lưu huỳnh oxit phát hiện khoảng 2 Io (một trong những vệ tinh của sao Mộc) trong khí quyển của sao Kim và môi trường giữa các vì sao. Người ta cho rằng trên Io, nó là kết quả của quá trình núi lửa và quang hóa. phản ứng quang hóa cơ bản như sau: O + S2 → S + SO và SO2 → SO + O.

sulfur dioxide

Lưu huỳnh oxit IV, hay sulfur dioxide (SO2) là một chất khí không màu với một ngột ngạt mùi sắc nét. Ở nhiệt độ âm 10 C, nó đi vào một trạng thái lỏng và ở nhiệt độ trừ 73 rắn lại C. Ở 20 ° C trong 1 lít nước hòa tan khoảng 40 khối lượng SO2.

oxit lưu huỳnh này tan trong các hình thức nước axit lưu huỳnh, như là anhydrit của nó: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Nó tương tác với các căn cứ và oxit cơ bản: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O và SO2 + CaO → CaSO3.

Đối với tài sản đặc trưng của lưu huỳnh dioxit và một chất oxi hóa và một chất khử. Nó được oxy hóa bởi oxy trong khí quyển để triôxít lưu huỳnh trong sự hiện diện của một chất xúc tác: SO2 + O2 → 2SO3. Với chất khử mạnh như hydrogen sulfide, đóng vai trò của một chất ôxi hóa: H2S + SO2 → S + H2O.

Sulfur dioxide được sử dụng trong ngành công nghiệp chủ yếu để sản xuất axit sunfuric. Sulfur dioxide được sản xuất bằng cách đốt lưu huỳnh hoặc sắt pirit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

triôxít lưu huỳnh

Lưu huỳnh oxit VI, hoặc triôxít lưu huỳnh (SO3) là một sản phẩm trung gian và không có ý nghĩa độc lập. Trong lần xuất hiện đó là một chất lỏng không màu. Nó sôi ở nhiệt độ 45 C và dưới 17 C được chuyển thành một khối tinh thể màu trắng. Đây cao oxit của lưu huỳnh (với mức độ oxy hóa của nguyên tử lưu huỳnh + 6) đặc trưng bởi hút ẩm khắc nghiệt. Với nước nó tạo thành axit sunfuric: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Hòa tan trong nước, phát ra một lượng lớn nhiệt và, nếu không muốn nói thêm dần, và ngay lập tức một số lượng lớn các oxit, sau đó một vụ nổ có thể xảy ra. Lưu huỳnh trioxit là dễ dàng hòa tan trong axít sulfuric đậm đặc để tạo ôleum. nội dung SO3 lên đến 60% ôleum. Đối với hợp chất lưu huỳnh này được đặc trưng bởi tất cả các thuộc tính của một oxit axit.

oxit cao hơn và thấp hơn của lưu huỳnh

oxit lưu huỳnh cao hơn tạo thành một nhóm các hợp chất hóa học với công thức SO3 + x, trong đó x có thể là 0 hoặc 1. Các monomer oxit SO4 chứa peroxo (OO) và mô tả như là SO3 oxit, mức độ oxy hóa lưu huỳnh 6. oxit lưu huỳnh này có thể được sản xuất ở nhiệt độ thấp (dưới 78 C) trong SO3 phản ứng và oxy nguyên tử hoặc quang phân SO3 trong hỗn hợp với ozone.

oxit lưu huỳnh thấp tạo thành một nhóm các hợp chất hóa học bao gồm:

• SO (lưu huỳnh oxit và S2O2 dimer của nó);
• S2O;
• monoxides SnO lưu huỳnh (là các hợp chất cyclic gồm nhẫn hình thành bởi các nguyên tử lưu huỳnh, trong đó n có thể 5-10);
• S7O2;
• polymer oxit lưu huỳnh.

Quan tâm đến sự gia tăng oxit lưu huỳnh thấp hơn. Điều này là do sự cần thiết phải nghiên cứu nội dung của họ trong bầu khí quyển trái đất và ngoài trái đất.