Kali cacbonat

Từ axit cacbonic yếu (nó rất ít kháng và chỉ có thể tồn tại trong các dung dịch loãng) bằng cách phản ứng với muối kiềm và môi trường axit thu được nếu không thì gọi là bicacbonat và cacbonat, tương ứng. phương trình phản ứng có thể được viết: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O và H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Trong lượt đầu tiên của kali hydrogencarbonate, và lần thứ hai - kali cacbonat. muối công thức axit - KHCO3, và trung bình - K2CO3. khối lượng mol kali cacbonat bằng 138,2 g / mol. Trong lần xuất hiện tương tự như muối bột tinh thể màu trắng, mà không phải là dễ cháy, nóng chảy ở 891 C, mà không đạt điểm sôi, muối phân hủy. cacbonat kali hút ẩm, dễ dàng hòa tan trong nước: 100 ml ở 20 ° C - 110,5 g, và ở 100 C - 156 g muối. Nhưng trong một cồn hoặc acetone, chất này không hòa tan.

Trong những ngày cũ kali cacbonat, được gọi là kali, từ xuất phát từ tên Latin «potassa». Potash là một trong những muối lâu đời nhất, đã được biết đến với những người từ lâu. Tại châu Âu, cho đến thế kỷ trước, kali là một trong những hóa chất quan trọng nhất mà có giá trị thương mại. Ở Nga, để sản xuất kali Peter Đại đế năm 1721, sự độc quyền được thành lập. Hiện nay, trên lãnh thổ của Liên bang Nga, cũng như ở Armenia, Kazakhstan, Belarus, Ukraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan là một loại hóa chất được bao phủ bởi các tiêu chuẩn tiểu bang GOST 10.690-73. Potash liên quan, theo GOST 12.1.005-88 các chất nguy hiểm lớp thứ ba, tiếp xúc với màng nhầy hoặc da ẩm gây kích ứng.

Nếu hỗn hợp kali cacbonat với nước, sau đó rất nhiều nhiệt trong quá trình giải thể của nó, ví dụ: phản ứng thủy phân K2CO3 là tỏa nhiệt, và dưới tác động của nước sự hình thành các chất mới. muối tên chất hóa học của axit cacbonic là thủy phân từng bước. Đầu tiên hình thành muối axit: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Sau đó, giai đoạn thứ hai tiến hành phân hủy nước kém đã muối axit: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Kể từ khi thủy phân kali cacbonat cũng như muối khác của axit tiền yếu với sự hình thành của các ion hydroxyl OH-, pH của dung dịch nước của họ luôn lớn hơn 7, và môi trường mang tính kiềm.

Potash vào thế kỷ 17 ở Nga đã thu được bằng cách rửa trôi tro gỗ. Trong máng gỗ đã được chuẩn bị dung dịch kiềm, phun tro nước ấm. Giải pháp này sau đó đã được đổ vào một lò gạch với đốt củi. Kali cacbonat đã được kết tinh lớp rất dày đặc ở dưới cùng của lò sưởi bằng kali phế liệu chiết xuất và đặt trên thùng, tắc nghẽn chúng hermetically. Đòi hỏi một kỹ năng nhất định, với các giải pháp đã được bốc hơi, và ngọn lửa đã không dâng. Do đó, nghề "polivachey" bắt đầu dạy ở độ tuổi teen, và chỉ sau một vài năm làm việc kỹ năng nhất định mua và trở thành một bậc thầy về nghề của mình. Ví dụ: Ngọn lửa đốt luôn hình thành tro trắng, phần chính của nó - là kali. Hôm nay thực hiện quá trình công nghiệp khác - được thông qua điện phân kali hydroxit đã được thông qua carbon dioxide: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Kết quả là một kali và nước.

kali cacbonat được sử dụng trong sản xuất xà phòng và kính. Trong phòng thí nghiệm, nó được sử dụng như một chất làm khô nhẹ trong trường hợp khi các đại lý khác như clorua canxi hoặc magiê sulfat, không được phép. Nó không phải là thích hợp cho việc sấy các hợp chất có tính axit, nhưng có thể được sử dụng cho quá trình sấy các sản phẩm hữu cơ có hàm lượng thấp của các tạp chất có tính axit. Kali cacbonat được sử dụng để chữa cháy của lớp B, vì nó đề cập đến các loại bột hóa học và có khả năng ức chế và dập tắt quá trình đốt. Nó có một hiệu quả dập tắt cao hơn muối như natri cacbonat, natri sulfat, natri florua hoặc natri hydro cacbonat. hiệu quả ức chế của quá trình đốt cũng cao hơn so với natri cacbonat, natri sulfat, oxit nhôm và canxi cacbonat. Trong ngành công nghiệp kính K2CO3 được sử dụng trong việc sản xuất trong phòng thí nghiệm (vật liệu chịu lửa), thủy tinh quang học hoặc kali, và kính cho sản xuất thủy tinh. Bên cạnh đó, nhu cầu kali trong các ngành công nghiệp hóa chất, nông nghiệp, y tế và thực phẩm.