Đặc điểm cấu trúc của các nguyên tử kim loại

Bảng các nguyên tố hóa học có chứa tên và đặc tính của một trăm năm loại chất khác nhau. Hầu hết trong số đó là kim loại. Những yếu tố hóa học này khá phổ biến trên hành tinh của chúng ta. Kim loại có thể được tìm thấy trong các hợp chất khác nhau trong khí quyển và trong lòng đất, trong sinh vật sống và thực vật, cũng như trong các vùng biển của đại dương, biển hồ và sông. Các đặc tính của các nguyên tố hóa học này rất cụ thể. Đặc điểm của chúng đã thể hiện sự khác biệt với các chất của các nhóm khác. Vì vậy, nếu một phần tử thuộc về loại kim loại, thì nó phải nhất thiết có một danh sách các thuộc tính:

- sự có mặt của một cấu trúc tinh thể dày đặc;
- phát âm tỏa sáng;
- Khả năng dẫn điện;
- Độ dẫn nhiệt cao;
- Giảm khả năng dẫn điện với điều kiện nhiệt độ ngày càng tăng;
- Nhiệt trở dễ dàng của các điện tử;
- độ dẻo dai, độ dẻo dai;
- Khả năng tạo thành các hợp kim khác nhau.

Cấu trúc của kim loại, được xác định bởi quan điểm khoa học hiện đại , là một mạng tinh thể. Nó dựa trên các electron và ion tự do có điện tích dương. Bản thân tinh thể được thể hiện dưới dạng một mạng lưới có cấu trúc không gian. Các nút của hệ thống này được chiếm bởi các ion, và giữa chúng là các electron có khả năng di chuyển cao. Cấu trúc các nguyên tử kim loại cho phép các hạt hoạt động di chuyển liên tục. Các điện tử tạo ra sự chuyển tiếp giữa các nguyên tử, và cũng có thể quay quanh hạt nhân của chúng. Biết những đặc thù của cấu trúc của các nguyên tử kim loại, ta có thể dễ dàng giải thích sự xuất hiện của một dòng điện trong chúng. Nó xuất hiện dưới ảnh hưởng của một sự khác biệt tiềm tàng, khi các điện tử không có liên kết với ion, bắt đầu được sắp xếp theo một hướng.

Các tính chất đặc biệt của cấu trúc của các nguyên tử kim loại gây ra tính dẫn nhiệt cao của các nguyên tố này. Các điện tử chuyển động liên tục, trao đổi năng lượng với ion tại thời điểm va chạm với các electron. Các phần tử nằm ở các nút của lưới tinh thể truyền các dao động tới các hạt lân cận, các hạt đi theo, và vân vân. Theo kết quả của quá trình này, chế độ nhiệt của kim loại được cân bằng. Kết quả là, nhiệt độ của toàn bộ khối lượng sẽ trở thành như cũ.

Đặc điểm của cấu trúc của các nguyên tử kim loại là sự tồn tại của các liên kết đồng hóa trị giữa chúng. Trong mạng lưới tinh thể cũng có lực của culomb, thu hút các điện tử và ion. Đây là mối liên kết kim loại tồn tại giữa các hạt của nguyên tố. Loại hợp chất này hiện diện ngay cả khi có trạng thái lỏng của chất. Xét từ điều này, có thể kết luận rằng không phải các hạt cá thể có một liên kết kim loại. Nó thuộc sở hữu của tập hợp của họ.

Từ quan điểm của hóa học, đặc điểm của cấu trúc của các nguyên tử kim loại bao gồm sự trở lại không bị cản trở của các điện tử hóa trị và sự chuyển đổi sang ion. Vì lý do này, bản thân chất đó đóng vai trò như một chất làm giảm năng lượng. Khả năng phóng đi các điện tử của chúng từ các kim loại khác nhau cho thấy biểu hiện của chúng ở các mức độ khác nhau. Quá trình này diễn ra dễ dàng, phần tử hoạt động nhiều hơn. Đồng thời, sự tương tác của nó với các chất khác xảy ra càng mạnh mẽ càng tốt. Có một số chủng, được thử nghiệm bởi Beketov, một nhà hóa học người Nga. Kim loại trong danh sách này nằm trong một dãy nhất định, đặc trưng cho sự giảm khả năng hóa học của chúng đối với hoạt động. Dựa trên một số căng thẳng, bạn có thể xác định các thuộc tính của phần tử:

- Khi điện thế của một kim loại giảm, chức năng giảm của nó tăng lên;
- kim loại có khả năng di chuyển từ các dung dịch muối đến các yếu tố nằm sau chúng trong một loạt các ứng suất;
- kim loại, nằm trong danh sách các hoạt động ở bên trái của hydro, có thể di chuyển nó từ các giải pháp axit.