Axit hydrochloric: tính chất lý hóa, sản xuất và sử dụng

Axít clohiđric cô đặc được sử dụng trong phân tích dược phẩm, vì mục đích điều trị bị pha loãng. Trong Dược điển Nhà nước, có những bảng đặc biệt mà bạn có thể xác định phần trăm axit trong dung dịch nước. Để làm điều này, bạn chỉ cần biết trọng lực riêng của nó .

Sử dụng các bảng này, rất dễ kiểm tra nồng độ của dung dịch axit này. Các dung dịch axit thông thường (không chính xác) có thể được chuẩn bị nhanh chóng bằng các phương pháp phổ biến. Ví dụ, có axít clohiđric với trọng lượng riêng 1,19, nghĩa là, chứa 37% HC1. Giả sử bạn cần phải chuẩn bị 100 ml axit 10%. Để làm được điều này, cần phải thực hiện một tỷ lệ thích hợp: cứ mỗi 100 phần của HC1 hiện có chứa 37 phần hydrogen chloride. Vì chúng ta cần phải chuẩn bị một giải pháp 10%, nó phải chứa mười phần trọng lượng trong một trăm phần của dung dịch.

Do đó, trong trường hợp này, X là một lượng sẽ cho biết cần phải cân bao nhiêu phần trọng lượng của dung dịch 37 phần trăm để pha loãng chúng với nước thành 100 phần theo trọng lượng để có dung dịch 10%:

100-37

X-10

X = 100 * 10/37 = 27 phần trọng lượng.

Hydroclorid là một chất khá độc hại có thể gây ra bỏng nặng, cũng như nhiễm độc của toàn bộ cơ thể. Là thuốc giải độc cho ngộ độc HC1, magiê cháy được sử dụng. Để vô hiệu hóa axit cũng có thể được sử dụng và nước xà phòng, phun than củi, sữa, một loạt các chất bao phủ.

Khi nhiễm độc axit qua miệng không thể được gọi là phát xạ, cũng như nuốt các chất có chứa axit cacbonic. Khi ngộ độc, dạ dày được rửa bằng một lượng lớn nước sử dụng một que thăm dò. Kết quả tốt thu được bằng cách thêm vào nước một tạp chất của magiê oxit. Với sự có mặt của các vết bỏng bên ngoài bằng axit, bác sĩ khuyên bạn nên đặt thương tổn trong một thời gian dài để rửa với nước. Khu vực đốt và chu vi của nó được làm sạch bằng ethanol tinh khiết, sau đó một cháo được đặt từ soda bicarbonate, và trên đầu trang này là khăn ăn bằng gạc rượu.

Hydrochloride rất hòa tan trong nước. Ở 0 ͦ C, một thể tích nước giải thể năm trăm thể tích khí. Trong y học, công nghiệp và ngay cả trong nền kinh tế quốc dân, axit clohiđric thường được sử dụng. Công thức của nó được thể hiện bởi hydro và halogen-C1.

HCl được sản xuất trong ngành công nghiệp hoá chất chính từ khí hydro chloride hấp thụ bởi nước. Axit hydrochloric thu được bằng phản ứng của axit sulfuric với muối thông thường.

Kiểm tra độ tinh khiết

Có một số yêu cầu:

- Axit clohydric trong thành phần của nó không nên chứa muối của kim loại nặng, nitơ, nitơ và axit sulfuric, clo tự do và arsenic;

- chỉ cho phép các vết muối sắt không đáng kể, các tạp chất của C1 tự do có thể được phát hiện bởi phản ứng: С12 + 2К1-2КС1 + 12;

- Để xác định các tạp chất của axit sulfuric, một giải pháp của iốt trong kali iodide được chuẩn bị với một chỉ thị - một dung dịch tinh bột, màu xanh của dung dịch với sự có mặt của axít sulfuric biến mất trong vòng 30 giây

- Một dư lượng đáng kể khi bốc hơi 10 gam axit không được vượt quá 0,01 phần trăm (tạp chất tạp chất).

Việc phân tích định lượng được thực hiện bằng cách chuẩn độ một dung dịch natri xỉ ăn da với sự có mặt của một chỉ thị về chất màu da cam methyl. Hàm lượng HC1 trong axit được cho phép là 24,8-25,2%.

Axit hydrochloric cũng là một phần của chất lỏng sinh học. Ví dụ, trong nước dạ dày, nồng độ của nó lên đến 0,5%, nó giúp sự phân hủy protein. Pha loãng HC1 (8.2%) khi dùng nội bộ kích hoạt chuyển đổi pepsinogen (proenzyme) thành pepsin, tăng cường hoạt động bài tiết của tuyến tụy, tạo điều kiện thuận lợi cho chuyển động của dạ dày vào ruột. Có tác dụng kháng khuẩn liên quan đến vi sinh vật thực vật và bào tử bào tử. Axit này được sử dụng nội bộ với độ axit giảm, để hấp thụ sắt trong điều trị thiếu máu.