Oxit Oksidiy.Soleobrazuyuschie và nesoleobrazuyuschie

Oxit là những chất phức tạp, bao gồm hai yếu tố, một trong số đó - oxy trong trạng thái ôxi hóa thứ hai.

Trong văn học hóa học cho oxit danh pháp tuân thủ các quy tắc sau đây:

1. Khi viết công thức oxy luôn được đặt ở vị trí thứ hai - NO, CaO.
2. Gọi oxit, ban đầu luôn luôn sử dụng các oxit từ, sau đó là nhân danh Yếu tố thứ hai sở hữu cách: Bảo - oxit bari, K₂O - oxit kali.
3. Trong trường hợp khi các yếu tố cấu thành nhiều oxit sau khi tên của nó trong dấu ngoặc chỉ ra trạng thái ôxi hóa của các yếu tố, ví dụ N₂O₅ - oxit nitric (V), Fe₂O₃ - sắt oxit (II), Fe₂O₃ - sắt oxit (III).
4. Gọi oxit thường gặp nhất thiết cần thiết quan hệ nguyên tử mỗi chữ số phân tử chỉ tương ứng với Hy Lạp: N₂O - oxit đinitơ, NO₂ - nitơ dioxide, N₂O₅ - pentôxít đinitơ, NO - nitơ monoxit.
5. axit vô cơ anhydrit đó là mong muốn gọi theo cùng một cách như các oxit (ví dụ, N₂O₅ - oxit nitric (V)).

Oxit có thể thu được trong nhiều cách khác nhau:

1. Phản ứng với các chất oxy đơn giản. chất đơn giản được oxy hóa dưới nhiệt thường giải phóng nhiệt và ánh sáng. Quá trình này được gọi là đốt
   C + O₂ = CO₂
2. Do quá trình oxy hóa các chất phức tạp thu được oxit của các yếu tố đó mới có trong thành phần của nguyên liệu ban đầu:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. phân hủy của nitrat, hydroxit, cacbonat:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Theo kết quả của quá trình oxy hóa của oxit kim loại của các nguyên tố khác. phản ứng tương tự là những cơ sở metallothermy - thu hồi kim loại từ oxit của họ với một kim loại hoạt động hơn:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Bằng cách phân hủy của oxit cao hoặc quá trình oxy hóa của mức thấp hơn:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Phân loại dựa oxit của tính chất hóa học của họ bao hàm sự phân chia họ thành oxit muối hình thành và nesoleobrazuyuschie (thờ ơ). Muối tạo thành oxit, lần lượt, chia thành axit, cơ bản và lưỡng tính.

Các oxit chính tương ứng với các cơ sở. Ví dụ, Na₂O, CaO, MgO - oxit cơ bản, vì chúng tương ứng với các cơ sở - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Một số oxit (K₂O và CaO) dễ dàng phản ứng với nước và tạo cơ sở tương ứng:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oxit Fe₂O₃, CuO, Ag₂O bằng nước không phản ứng, nhưng các axit được trung hòa, trong đó coi trọng:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

tính chất hóa học đặc trưng của loại hình này oxit - phản ứng của họ với các axit, kết quả là trong số đó, như một quy luật, nước sản xuất và muối:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

oxit cơ bản cũng phản ứng với oxit axit:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

oxit axit tương ứng với axit, ví dụ, oxit N₂O₃ tương ứng với axit nitric HNO₂, Cl₂O₇ - axit percloric, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ axit sulfuric.

Thuộc tính hóa học chính oxit đó là phản ứng của họ với cơ sở hình thành muối và nước:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

oxit axit Hầu hết phản ứng với nước, tạo thành axit tương ứng. Đồng thời SiO₂ oxit là hầu như không tan trong nước, nhưng nó sẽ vô hiệu hóa các cơ sở, do đó, nó là một oxit axit:

2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

Lưỡng tính oxit - oxit là tùy thuộc vào điều kiện hiển thị các thuộc tính có tính axit và cơ bản, ví dụ: bởi phản ứng với axit cư xử như oxit cơ bản, và bằng phản ứng với bazơ - như axit.

Không phải tất cả các oxit lưỡng tính tương tác bình đẳng với các căn cứ và axit. Một số có các tính chất cơ bản rõ nét hơn, những người khác - có tính axit.

Nếu oxit kẽm hoặc crom đều phản ứng với axit và bazơ, sau đó tính chất cơ bản oxit Fe₂O₃ chiếm ưu thế.

Các đặc tính của chất lưỡng tính oxit ZnO được minh họa trong ví dụ này:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

oxit Nesoleobrazuyuschie không tạo hoặc axit hoặc bazơ (ví dụ, N₂O, NO).

Hơn nữa, họ không đưa ra phản ứng tương tự như oxit muối hình thành. oxit Nesoleobrazuyuschie thể phản ứng với axit hoặc kiềm, nhưng không hình thành các sản phẩm đó là điển hình của oxit muối hình thành như 150⁰S và 1,5 MPa CO phản ứng với natri hydroxit để tạo thành một muối - formate natri:

CO + NaOH = HCOONa

oxit Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy không rộng như các loại oxit được hình thành, chủ yếu liên quan đến phi kim hóa trị hai.