Các loại phản ứng hóa học

Trong hiện đại khoa học phân biệt hóa chất và hạt nhân phản ứng xảy ra như là kết quả của sự tương tác của vật liệu khởi đầu, được gọi là các đại lý. Điều này tạo ra các chất hóa học khác được gọi là sản phẩm. Tất cả các tương tác xảy ra trong một số điều kiện (nhiệt độ, áp suất, ánh sáng, bức xạ, sự hiện diện của chất xúc tác, vv). Lõi của phản ứng hóa học của các nguyên tử chất phản ứng không thay đổi. Các phép biến đổi hạt nhân hình thành hạt nhân mới và các hạt. Có một số tính năng, trong đó xác định các loại phản ứng hóa học.

bạn có thể lấy số lượng ban đầu và hình thành cơ sở cho việc phân loại các chất. Trong trường hợp này, tất cả các loại hóa chất phản ứng được chia thành năm nhóm:

1. Mở rộng (số lượt mới của một chất duy nhất), ví dụ, phân hủy bằng cách nung nóng kali clorat kali clorua và oxy: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Hợp chất (hai hoặc các hợp chất hơn để tạo thành một hình mới), tương tác với các nước, các oxit canxi được chuyển thành canxi hydroxit: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Thay (số sản phẩm tương đương với số lượng của các thành phần khởi động, trong đó phần thay của một thành phần khác), sắt sulfat, đồng, thay thế đồng, tạo thành một ferrous sulfate: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. trao đổi kép (trao đổi của phân tử hai chất mà rời khỏi các phần từ đó), kim loại trong kali iodide và bạc nitrat được trao đổi với các anion tạo thành iodide bạc kết tủa và Kady nitrat: KI + AgNO3 → AGI ↓ + KNO3.
5. chuyển đổi nhiều hình (chuyển tiếp xảy ra chất từ dạng này sang dạng tinh thể khác) iodide, thủy ngân đỏ màu khi lần lượt nước nóng vào thủy ngân iodide vàng: HgI2 (đỏ) ↔ HgI2 (màu vàng).

Nếu hóa học biến đổi xem xét trên cơ sở những thay đổi trong các chất phản ứng mức độ oxy hóa của các nguyên tố, sau đó các loại hóa chất phản ứng có thể được chia thành các nhóm:

1. Với sự thay đổi trong mức độ oxy hóa - phản ứng oxi hóa khử. Như một ví dụ, hãy xem xét sự tương tác của sắt với axit clohiđric: Fe + HCL → FeCl2 + H2, dẫn đến một mức độ oxy hóa của sắt (một chất khử, điện tử quyên góp) đi 0-2, và hydro (oxy hóa chấp nhận electron) 1-0 .
2. Nếu không có một sự thay đổi trong trạng thái ôxi hóa, ví dụ, phản ứng tương tác axit-bazơ của hydro bromua với sodium hydroxide: HBr + NaOH → NaBr + H2O, như là kết quả của phản ứng như sản xuất muối và nước, và mức độ của quá trình oxy hóa của các nguyên tố hóa học chứa trong tài liệu gốc không bị thay đổi.

Nếu chúng ta xem xét sự cân bằng hóa học và tỷ lệ dòng chảy về phía trước và hướng ngược lại, tất cả các loại phản ứng hóa học có thể được chia thành hai nhóm như:

1. Đảo ngược - những người mà xảy ra đồng thời theo hai hướng. Hầu hết các phản ứng có thể đảo ngược. Như một ví dụ, sự tan rã của carbon dioxide trong nước để tạo thành một loại axit carbonic không ổn định, do đó phân huỷ các tài liệu bắt đầu: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Không thể đảo ngược - chảy chỉ theo hướng về phía trước sau khi mức tiêu thụ hoàn toàn của các vật liệu bắt đầu được hoàn thành, sau đó các sản phẩm có mặt và chỉ có một nguyên liệu ban đầu, thực hiện trong dư thừa. Thông thường, một trong những sản phẩm có thể là từ chất không hòa tan kết tủa kết tủa hoặc khí. Ví dụ, bằng phản ứng axit sulfuric và bari clorua: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl được kết tủa không tan bari sulfat.

Các loại phản ứng hóa học trong hóa hữu cơ có thể được chia thành bốn nhóm:

1. Thay (thay thế của một xảy ra các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử bên kia), ví dụ bằng phản ứng với natri hydroxit etyl clorua hình thành ethanol và natri clorua: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, ví dụ: một nguyên tử clo thay thế bằng một nguyên tử hydro.
2. Gia nhập (hai phân tử phản ứng và hình thức một), ví dụ, brom được gắn vào giờ nghỉ của liên kết đôi trong phân tử etylen: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Cleavage (phân tử chia thành hai hoặc nhiều phân tử), ví dụ, trong điều kiện nhất định, phân hủy để ethylene ethanol và nước: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Sắp xếp lại (đồng phân hóa khi một phân tử được chuyển thành khác, nhưng thành phần và định lượng là không thay đổi các nguyên tử trong đó), ví dụ, 3-hloruten-1 (C4H7CL) được chuyển thành 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL). Ở đây nguyên tử clo truyền từ các nguyên tử cacbon thứ ba trong chuỗi hydrocarbon để là người đầu tiên, và các liên kết đôi tham gia các nguyên tử carbon đầu tiên và thứ hai, và sau đó trở thành các nguyên tử kết nối thứ hai và thứ ba.

Có nhiều loại khác của các phản ứng hóa học:

1. Bằng cách nhiệt hiệu lực: phản ứng xảy ra với sự hấp thu (thu nhiệt) hoặc phát hành nhiệt (tỏa nhiệt).
2. Theo loại hình tương tác chất phản ứng hoặc sản phẩm được hình thành. Tương tác với nước - thủy phân với hydro - hydro, oxy - oxy hóa hoặc đốt. nước Cleavage - mất nước, hydro - khử và vân vân.
3. Dưới tác động: sự có mặt của chất xúc tác (catalytic) dưới nhiệt độ thấp hoặc cao, thay đổi áp suất, trong ánh sáng và vân vân.
4. Về cơ chế của phản ứng: ion, chuỗi triệt để hoặc phản ứng dây chuyền.