Sự hình thành, Khoa học
Nitric oxide (I, II, III, IV, V): Thuộc tính, chuẩn bị, ứng dụng
sự giới thiệu
Nếu chúng tôi cẩn thận nhìn vào nitơ trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học D. I. Mendeleeva, chúng ta có thể thấy rằng nó có một hóa trị biến. Điều này có nghĩa rằng nitơ tạo thành một số hợp chất nhị phân với oxy. Một số trong số họ đã được mở gần đây, và một số - khám phá chiều dài và chiều rộng. Có rất kém oxit nitơ ổn định và khả năng chịu. Các tính chất hóa học của mỗi người trong số các hợp chất này là khá khác nhau, tuy nhiên tại nghiên cứu của họ nên được coi là ít nhất là năm oxit nitơ. Đó là về họ và sẽ được thảo luận trong bài viết ngày hôm nay.
Nitric oxide (I)
tính
Trong điều kiện bình thường đại diện cho chất khí không màu có mùi ngọt. Nó có thể hòa tan nước, ethanol, ether, và axit sulfuric. Nếu gazobrazny oxit hóa trị một nitơ ấm đến nhiệt độ phòng dưới áp lực của 40 bầu khí quyển, nó ngưng tụ đến một chất lỏng không màu. oxit nesoleobrazuyuschy này phân hủy trong quá trình đun nóng và cho thấy chính nó trong phản ứng như một chất khử.
tiếp nhận
oxit này được hình thành khi khô nóng amoni nitrat. Một phương pháp cho việc chuẩn bị của nó - phân hủy nhiệt của hỗn hợp "+ axit nitric Sulfamic".
ứng dụng
Sử dụng như một phương tiện để hít gây mê, công nghiệp thực phẩm biết oxit này như một chất phụ gia E942. Với nó cũng cải thiện các đặc điểm kỹ thuật của động cơ đốt trong.
Nitric oxide (II)
tính
Trong điều kiện bình thường, nó có dạng của một chất khí không màu có nghĩa là kém hòa tan trong nước. Rất khó để hóa lỏng, nhưng ở các bang rắn và lỏng, chất này có màu xanh. oxit này có thể được oxy hóa bởi oxy trong khí quyển
tiếp nhận
khá của nó dễ dàng để có được, nó cần phải được đun nóng đến 1200-1300 ° C một hỗn hợp của nitơ và oxy. Trong điều kiện phòng thí nghiệm, nó được hình thành ngay khi một số thí nghiệm:
- Phản ứng của đồng và dung dịch axit nitric 30%.
- Phản ứng của sắt clorua, natri nitrit và axit clohiđric.
- Phản ứng của nitơ và axit hydriodic.
ứng dụng
Đây là một trong những chất mà từ đó các axit nitric.
Nitric oxide (III)
tính
Trong điều kiện bình thường là một chất lỏng trong đó có một màu xanh, như trong tiêu chuẩn - chất khí không màu. oxit tinh khiết chỉ tồn tại ở trạng thái rắn.
tiếp nhận
Nó được hình thành bởi phản ứng 50% axit nitric và oxit rắn của hóa trị ba asen (nó cũng có thể thay thế tinh bột).
ứng dụng
Với tài liệu này trong phòng thí nghiệm chuẩn bị axit nitơ và muối của nó.
Nitric oxide (IV)
tính
Tên thứ hai tương ứng với một trong những thuộc tính của nó. Sau oxit này có dạng của khí nâu hoặc đỏ-vàng hoặc chất lỏng. Ông đặc trưng bởi một phản ứng cao.
tiếp nhận
oxit này được sản xuất bởi phản ứng axit nitric và đồng, cũng như trong suốt quá trình phân hủy nhiệt của nitrat chì.
ứng dụng
Với nó tạo sulfuric và nitric axit oxy hóa lỏng đẩy và hỗn hợp chất nổ.
Nitric oxide (V)
tính
Nó có dạng tinh thể không ổn định và rất betsvetnyh. Họ có thể được tan chảy ở nhiệt độ 32,3 C.
tiếp nhận
oxit này được hình thành bởi một số phản ứng:
- Mất nước của oxit nitric acid pentavalent phốt pho.
- clo khô truyền qua nitrat bạc.
- Phản ứng của ozone với tetravalent oxit nitric.
ứng dụng
Bởi vì bất ổn cực của nó ở dạng tinh khiết của nó không được sử dụng.
phần kết luận
Trong hóa học, có chín của oxit nitơ, ở trên là chỉ hợp chất cổ điển của yếu tố này. Bốn khác - đó là, như đã đề cập, các chất không ổn định. Tuy nhiên, tất cả chúng đều được kết hợp bởi một tính năng - độc tính cao. Khí thải oxit nitơ trong khí quyển dẫn đến sự suy giảm về sức khỏe sinh sống lân cận người nhà máy hóa chất công nghiệp. triệu chứng nhiễm độc trong bất kỳ các chất này - phù phổi độc, rối loạn của hệ thống thần kinh trung ương và mất máu, nguyên nhân trong đó - các ràng buộc của hemoglobin. Do đó với các oxit ni-tơ phải được xử lý cẩn thận, và trong hầu hết các trường hợp sử dụng thiết bị bảo hộ.
Similar articles
Trending Now