Chất đơn giản

Về bản chất, có những chất đơn giản và phức tạp. Sự khác biệt chính giữa chúng là trong thành phần của chúng. Do đó, các chất đơn giản bao gồm các nguyên tử của một nguyên tố. Tinh thể đơn giản của chúng) có thể được tổng hợp trong phòng thí nghiệm, và đôi khi ở nhà. Tuy nhiên, thường là cần thiết để tạo ra một số điều kiện để lưu trữ các tinh thể thu được.

Có năm lớp học mà các chất đơn giản được chia ra: kim loại, semimetals, phi kim, intermetallides và halogen (không có trong tự nhiên). Chúng có thể được đại diện bởi các nguyên tử (Ar, He) hoặc các phân tử (O2, H2, O3).

Ví dụ, người ta có thể lấy một chất oxy đơn giản. Nó bao gồm các phân tử gồm hai nguyên tử của nguyên tố Oxy. Hoặc, ví dụ, chất sắt bao gồm tinh thể, trong đó chỉ bao gồm các nguyên tử của phần tử Sắt. Về mặt lịch sử, thường gọi một chất đơn giản bằng tên của một nguyên tố có các nguyên tử được bao gồm trong thành phần của nó. Cấu trúc của các hợp chất này có thể là phân tử và không phân tử.

Các chất phức tạp bao gồm các nguyên tử các loại và có thể tạo thành hai hợp chất (hoặc nhiều hơn) trong quá trình phân hủy. Chẳng hạn, phân tách nước tạo thành oxy và hydro. Trong trường hợp này, không phải mọi hợp chất đều có thể bị phân hủy thành các chất đơn giản. Ví dụ, sắt sulfua, được hình thành bởi nguyên tử sắt và lưu huỳnh, không thể tách rời. Trong trường hợp này, để chứng minh rằng hợp chất phức tạp và bao gồm các nguyên tử không đồng nhất, nguyên lý phản ứng ngược được áp dụng. Nói cách khác, sắt sulfua thu được với sự trợ giúp của các thành phần khởi đầu.

Các chất đơn giản là các dạng của các nguyên tố hóa học tồn tại dưới dạng tự do. Ngày nay, khoa học biết đến hơn bốn trăm loại nguyên tố này.

Không giống như các chất phức, các chất đơn giản không thể lấy được từ các chất đơn giản khác. Chúng cũng không thể bị phân hủy thành các hợp chất khác.

Một nguyên tố hóa học có thể tạo thành các loại chất đơn giản khác nhau. (Ví dụ, nguyên tố Oxygen hình thành ozon ozon và oxy tảo, và Carbon có thể tạo thành kim cương và graphite). Tài sản này được gọi là allotropy. Những sửa đổi dị hướng khác nhau về cấu trúc và phương pháp chứa các phân tử trong tinh thể hoặc trong thành phần của các phân tử (nguyên tử) của phần tử. Khả năng hình thành một số loại chất đơn giản là do cấu trúc nguyên tử, xác định loại liên kết hóa học, cũng như các đặc tính cấu trúc của các phân tử và tinh thể.

Tất cả các sửa đổi allotropic có tài sản của thay đổi vào nhau. Các loại chất đơn giản khác nhau được hình thành bởi một nguyên tố hóa học đơn lẻ có thể có các đặc tính vật lý khác nhau và các mức độ hoạt động hóa học khác nhau. Ví dụ, ôxy thể hiện hoạt động ít hơn ozon, và nhiệt độ nóng chảy của fullerene, ví dụ, ít hơn kim cương.

Trong các điều kiện bình thường, đối với mười một nguyên tố, các chất đơn giản sẽ là các chất khí (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,) cho hai chất lỏng (Br, Hg) và các nguyên tố khác - thân thể rắn.

Ở nhiệt độ gần nhiệt độ phòng, năm kim loại sẽ có trạng thái lỏng hoặc bán lỏng. Điều này là do thực tế là điểm nóng chảy của chúng gần như bằng nhiệt độ phòng. Do đó, thuỷ ngân và rubidium tan chảy ở 39 độ, Pháp 27, xêzi ở 28, và gallium ở 30 độ.

Cần lưu ý rằng các khái niệm "nguyên tố hóa học", "nguyên tử", "chất đơn giản" không nên nhầm lẫn. Ví dụ, một nguyên tử có một ý nghĩa rõ ràng, cụ thể và tồn tại một cách thực tế. Định nghĩa "yếu tố hóa học" nói chung là trừu tượng, tập thể. Về bản chất, các nguyên tố có mặt dưới dạng nguyên tử tự do hoặc hóa học. Trong trường hợp này, các đặc tính của các chất đơn giản (một tập hợp các hạt) và các nguyên tố hóa học (các nguyên tử cô lập của một loại nào đó) có đặc điểm riêng của chúng.