Amoniac là gì? tính công thức và amoniac

Amoniac - hợp chất là một nguồn quan trọng của nitơ cho các sinh vật sống, và đã tìm thấy ứng dụng trong các ngành công nghiệp khác nhau. Điều gì đang amoniac, tính chất của nó là gì? Hãy đối mặt với nó.

cơ bản đặc điểm: amoniac là gì

Amoniac (nitride ống dẫn) - hợp chất của nitơ với hydro, có công thức hóa học NH _3. Hình dạng của phân tử giống như một kim tự tháp tam giác, đỉnh trong số đó là một nguyên tử nitơ.

Amoniac là một chất khí không có màu, nhưng có mùi sắc nét cụ thể. mật độ amoniac thấp hơn mật độ của không khí gần hai lần. Ở nhiệt độ 15 ^o C nó là 0,73 kg / m ^3. Mật độ amoniac lỏng trong điều kiện bình thường là 686 kg / m ^3. Trọng lượng phân tử của chất - 17,2 g / mol. Một tính năng đặc biệt của amoniac là khả năng hòa tan cao trong nước. Như vậy, ở nhiệt độ từ 0 ° C nó đạt đến một giá trị khoảng 1200 khối lượng trong một thể tích nước ở 20 ° C - 700 lượng. Một giải pháp của "amoniac - nước" (nước amoniac) có một phản ứng hơi kiềm và tài sản khá độc đáo so với kiềm khác: với sự gia tăng nồng độ của mật độ bị giảm đi.

Làm thế nào để sản xuất amoniac?

amoniac trong cơ thể con người là gì? Đây là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa nitơ. Một phần lớn của gan để chuyển đổi urê (carbamide) - ít chất độc hại.

Amoniac trong môi trường tự nhiên hình thành do quá trình phân hủy các hợp chất hữu cơ có chứa nitơ. Để sử dụng trong ngành công nghiệp này là một chất được tổng hợp.

Chuẩn bị amoniac trong điều kiện công nghiệp và phòng thí nghiệm

amoniac công nghiệp được tạo ra bởi sự tổng hợp xúc tác từ nitơ và hydro:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Quá trình thu thập các chất được thực hiện ở nhiệt độ 500 ° C và áp suất 350 atm. Như được sử dụng chất xúc tác sắt xốp. Các amoniac kết quả được lấy ra bằng cách làm lạnh. Nitơ và hydro mà không phản ứng được trả lại cho quá trình tổng hợp.

Trong điều kiện phòng thí nghiệm, amoniac đã được chuẩn bị chủ yếu bởi yếu làm nóng một hỗn hợp gồm amoni clorua và vôi ngậm nước:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Sẵn sàng cho thoát hợp chất được truyền qua một hỗn hợp vôi và natri hydroxit. amoniac khô đủ có thể được chuẩn bị bằng cách hòa tan natri kim loại trong đó và chưng cất sau này.

Trong trường hợp amoniac được sử dụng?

hydro nitride được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp khác nhau. một lượng lớn của nó được sử dụng cho việc sản xuất axit nitric và phân bón khác nhau (urê, amoni nitrat, vv), Polyme, acid hydrocyanic, natri, muối amoni, và các loại sản xuất hóa chất.

Trong thuộc tính công nghiệp nhẹ của amoniac được sử dụng để làm sạch và nhuộm vải như lụa, len và bông. Trong ngành công nghiệp thép, nó được sử dụng để tăng độ cứng thép bởi bão hòa với các lớp bề mặt bằng nitơ. Trong ngành công nghiệp hóa dầu sử dụng hydro nitride trung hòa các chất thải có tính axit.

Do tính chất nhiệt động lực học của họ, amoniac lỏng được sử dụng như một chất làm lạnh trong thiết bị làm lạnh.

Một giải pháp của nitride hydro (ammonia) được sử dụng trong y học cho việc rút ngất, nôn kích thích, để điều trị bàn tay nhân viên y tế, vết côn trùng cắn, và vân vân.

Một số tính chất hóa học của amoniac

Nitride hydro đặc trưng bởi một hoạt động hóa học tương đối cao và có thể phản ứng với nhiều chất.

Khi amoniac phản ứng với axit cho muối amoni tương ứng. Vì vậy, ví dụ, bằng phản ứng với axit nitric được tạo thành amoni nitrat :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Khi tương tác với amoni clorua HCl được hình thành:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

muối amoni là chất tinh thể rắn, phân hủy trong nước và có các thuộc tính cố hữu để muối kim loại. Giải pháp của các hợp chất được hình thành bởi phản ứng của amoniac và axit mạnh có phản ứng hơi axit.

Do các nguyên tử nitơ là một hoạt động hydro nitride chất khử. Giảm thuộc tính của biểu hiện của nó khi bị nung nóng. Khi bị đốt cháy trong bầu không khí oxy, nó hình thành một nitơ và nước. Với sự có mặt của chất xúc tác phản ứng với oxy cung cấp một oxit nitơ. hydro nitride có khả năng phục hồi kim loại từ oxit.

Halogenua bằng phản ứng với amoniac để tạo thành halogenua nitơ - chất nổ nguy hiểm. Bằng phản ứng với axit cacboxylic và dẫn xuất nitride dạng hydro amit của họ. Trong phản ứng với than (ở 1000 ° C) và mêtan nó mang lại cho axit prussic.

Kể từ khi các ion kim loại tạo thành phức amin, amoniac, ammoniates hoặc (hợp chất phức tạp) có một tính năng đặc trưng: các nguyên tử nitơ luôn liên kết với ba nguyên tử hydro. Theo kết quả của những thay đổi phức tạp màu chất. Vì vậy, ví dụ, giải pháp xanh của đồng sunfat với việc bổ sung hydro nitride mua lại một màu xanh-tím cường độ cao. Nhiều người trong số các phức amin có đủ ổn định. Bởi vì điều này, họ có thể chuẩn bị ở dạng rắn.

Các amoniac lỏng là cũng tan cả ion và các hợp chất hữu cơ và vô cơ không phân cực.

đặc điểm vệ sinh

Amoniac thuộc về thứ tư lớp của nguy hiểm. Tối đa cho phép tối đa sự tập trung một lần (MAC) ở các khu định cư không khí là 0,2 mg / m ^3, với mức trung bình - 0.04. Trong nội dung amoniac không khí khu vực làm việc không nên cao hơn 20 mg / m³. Ở nồng độ như mùi chất không cảm thấy. khứu giác con người cố định nó bắt đầu ở 37 mg / m³. Nghĩa là, nếu amoniac mùi cảm thấy, có nghĩa là giới hạn cho phép phát hiện trong không khí vượt quá đáng kể.

Tác dụng trên cơ thể con người

amoniac trong điều kiện tiếp xúc của con người là gì? Nó độc tố. Nó đề cập đến một chất có khả năng gây sức ngột ngạt và neurotropic hành động, ngộ độc khi hít phải có thể dẫn đến phù phổi và thiệt hại cho hệ thần kinh.

hơi amoniac tác dụng trên da, niêm mạc mắt và các cơ quan hô hấp khó chịu. Nồng độ của chất mà biểu hiện kích thích cổ họng, là 280 mg mỗi cc. mét mắt - 490 mg mỗi mét khối. mét. Tùy thuộc vào lượng hydro trong nitride không khí có thể xảy ra đau họng, khó thở, ho, đau mắt, chảy nước mắt quá nhiều, bỏng hóa học của giác mạc, giảm thị lực. Khi hàm lượng amoniac 1,5 g mỗi cu. mét mỗi giờ phù phổi độc hại phát triển. Khi liên lạc của amoniac lỏng và các giải pháp của nó (ở nồng độ cao) từ đỏ càng tốt da, ngứa, rát và viêm da. Kể từ khi hóa lỏng nitride ống dẫn hấp thụ nhiệt trong quá trình bốc hơi là có thể tê cóng thay đổi độ.

Các triệu chứng ngộ độc amoniac

Những vụ ngộ độc dữ liệu độc tố có thể gây ra sự sụt giảm trong ngưỡng, buồn nôn, chóng mặt, đau đầu thính giác, và vân vân. Có những thay đổi trong hành vi, đặc biệt là kích động mạnh, mê sảng. Các biểu hiện của triệu chứng trong một số trường hợp là không liên tục. Họ có thể ngừng một thời gian và sau đó trở lại với sức sống mới.

Có tính đến tất cả các hậu quả có thể tiếp xúc với amoniac, điều quan trọng để có biện pháp phòng ngừa khi làm việc với các chất và không quá nồng độ trong không khí là.