Amoniac - là antipode và tương tự ... nước?

Mùi khí được biết đến tất cả mọi người - bạn có thể cảm nhận được nó ngay lập tức khi bạn mở một lọ với amoniac. Một cái gì đó về thuộc tính của nó, chúng tôi đã nói ở trường. Ngoài ra nó được biết đến, tuy nhiên, nó là một trong những sản phẩm chủ lực của ngành công nghiệp hóa học: cụ thể là nó là dễ nhất để biến nitơ, mà không thích tham gia vào các phản ứng hóa học. Amoniac - đây là điểm đầu tiên mà từ đó để bắt đầu quá trình sản xuất của nhiều hợp chất nitơ: nitrit khác nhau và nitrat, thuốc nổ và thuốc nhuộm anilin, dược phẩm và chất dẻo ...

lý lịch

Tên của chất có nguồn gốc từ «Hals ammoniakos» Hy Lạp, có thể dịch là amoniac. phân tử amoniac là một kim tự tháp tương đồng nhất định, đỉnh trong số đó là một nguyên tử nitơ và ở dưới cùng - ba nguyên tử hydro. Công thức của hợp chất này - NH3. Trong điều kiện bình thường, amoniac - là một chất khí không màu với một ngột ngạt mùi sắc nét. mật độ của nó ở -33,35 ° C (nhiệt độ sôi) tương đương với 0,681 g / cm ^3. Một chất được nấu chảy ở -77,7 ° C. khối lượng mol của amoniac là 17 gram mỗi nốt ruồi. Áp lực của 0,9 MPa ở nhiệt độ phòng, làm cho amoniac để thu nhỏ. Nhận được nó trong ngành công nghiệp chịu áp lực qua tổng hợp xúc tác của hydro và oxy. Lỏng amoniac - một chất làm lạnh phân bón tập trung cao độ. Với tài liệu này nên cẩn thận, bởi vì nó là độc hại và chất nổ.

SỰ tHẬT tHÚ VỊ

amoniac lỏng có tính chất khá bất thường. Bên ngoài nó giống nước đồng bằng. Giống như H ₂ O, nó là hoàn toàn tan nhiều hữu cơ và hợp chất vô cơ. Hầu hết các muối trong đó phân tách thành các ion khi hòa tan. Đồng thời, phản ứng hóa học, không giống như nước, nó xảy ra khá khác nhau.

Dữ liệu trong bảng này dẫn đến ý tưởng rằng lỏng amoniac - một môi trường duy nhất cho một số phản ứng trao đổi đó là không khả thi trong dung dịch nước. Ví dụ:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Bởi vì NH ₃ là chất nhận proton mạnh, axit axetic, mặc dù thực tế rằng nó được coi là yếu, nó prodissotsiiruet hoàn toàn, giống như làm acid mạnh. Quan tâm lớn nhất là các giải pháp trong amoniac lỏng kim loại kiềm. Trở lại năm 1864, các nhà hóa học đã nhận thấy rằng nếu bạn cung cấp cho họ một thời gian, các amoniac bay hơi, và trong trầm tích sẽ là một kim loại tinh khiết. Điều tương tự cũng đúng với dung dịch muối nước. Sự khác biệt là các kim loại kiềm, thậm chí với số lượng nhỏ, tuy nhiên phản ứng với amoniac, do đó hình thành amit muối như:

2na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Loại thứ hai là những chất khá ổn định, nhưng tiếp xúc với nước ngay lập tức sụp đổ:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

Trong cuộc điều tra của các thuộc tính của các nhà hóa học amoniac lỏng đã nhận thấy rằng khi các kim loại hòa tan trong đó, khối lượng giải pháp trở nên lớn hơn. Hơn nữa, trong khi mật độ của nó giảm. Đây là một sự khác biệt coi dung môi bằng nước thường. Thật khó để tin, nhưng các giải pháp tập trung và pha loãng của bất kỳ kim loại kiềm trong amoniac lỏng không trộn lẫn với nhau, mặc dù thực tế rằng kim loại ở cả trong số họ giống nhau! Nhờ các thí nghiệm liên tục tìm thấy sự thật đáng ngạc nhiên mới. Do đó, người ta thấy rằng đóng băng trong chất lỏng dung dịch amoniac của natri là kháng rất nhỏ, và do đó, NH ₃ có thể được sử dụng để tạo ra hệ thống siêu dẫn. Không ngạc nhiên, khí này và các giải pháp của nó vẫn còn quan tâm đến trong tâm trí của cả hai nhà vật lý và hóa học.