Sức nóng của hình - đây là những gì?

Chúng tôi nói về sức nóng của hình là gì, cũng như xác định các điều kiện mà được gọi là tiêu chuẩn. Để sắp xếp ra vấn đề này, tìm hiểu sự khác nhau giữa các chất đơn giản và phức tạp. Để củng cố các khái niệm về "sức nóng của sự hình thành", hãy xem xét các phương trình hóa học cụ thể.

Entanpy tiêu chuẩn của sự hình thành các chất

76 kJ năng lượng phát hành vào phản ứng của cacbon với sự tương tác khí hydro. Trong trường hợp này, con số này - là hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học. Nhưng nhiệt này của sự hình thành các phân tử mêtan từ các chất đơn giản. "Tại sao?" - Bạn hỏi. Điều này là do thực tế là các thành phần khởi động là carbon và hydro. 76 kJ / mol là năng lượng mà các nhà hóa học gọi là "sức nóng của sự hình thành".

Sheets dữ liệu

Trong nhiệt hóa học tồn tại nhiều bảng, có chứa sức nóng của sự hình thành của nhiều chất hóa học từ các chất đơn giản. Ví dụ, nhiệt hình thành của chất, công thức trong đó CO ₂ trong tình trạng khí có một con số 393,5 kJ / mol.

tầm quan trọng thực tiễn

Tại sao các giá trị dữ liệu? Hơi nóng của sự hình thành - một giá trị, được sử dụng trong việc tính toán hiệu ứng nhiệt của bất kỳ quá trình hóa học. Để tiến hành tính toán như vậy đòi hỏi việc sử dụng pháp luật của nhiệt hóa học.

nhiệt hóa học

Đây là một đạo luật cơ bản giải thích các quá trình năng lượng quan sát trong quá trình phản ứng hóa học. Trong sự tương tác quan sát những thay đổi về chất lượng trong hệ thống phản ứng. Một số chất biến mất, các thành phần mới xuất hiện ở vị trí của họ. Quá trình này được đi kèm với một sự thay đổi trong năng lượng nội tại của hệ thống, nó được hiển thị theo hình thức làm việc hoặc nhiệt. Công việc, đó là liên kết với phần mở rộng, cho các phản ứng hóa học là con số thấp nhất. Nhiệt phát hành trong việc chuyển đổi một phần thành chất khác có thể là một giá trị tuyệt vời.

Nếu chúng ta xem xét một loạt các biến đổi, gần như tất cả những gì là hấp thụ hoặc phát hành một số tiền nhất định của nhiệt. nhiệt hóa học - một phần đặc biệt đã được tạo ra cho một lời giải thích của các hiện tượng.

Luật Hess của

Do định của pháp luật đầu tiên của nhiệt động lực học, người ta có thể thực hiện các tính toán của hiệu ứng nhiệt tùy thuộc vào các điều kiện của phản ứng hóa học. tính toán dựa trên luật pháp nhiệt hóa học chính, cụ thể là luật Hess. Hãy xây dựng của nó: sự biến đổi tác dụng hóa học nhiệt liên quan đến bản chất, tình trạng ban đầu và cuối cùng của vật chất, nó không liên quan đến con đường của sự tương tác.

Sau đây từ công thức này? Trong trường hợp của một sản phẩm cụ thể không cần phải được áp dụng duy nhất một phương án của sự tương tác, phản ứng có thể được thực hiện theo những cách khác nhau. Trong mọi trường hợp, không có vấn đề làm thế nào bạn cung cấp cho các tài liệu mong muốn, hiệu ứng nhiệt của quá trình này sẽ vẫn có giá trị không thay đổi. Để xác định nó là cần thiết để tóm tắt các hiệu ứng nhiệt của biến đổi trung gian. Do pháp luật Hess đã có thể thực hiện các phép tính số tiền của hiệu ứng nhiệt, nó là không thể thực hiện trong nhiệt lượng kế. Ví dụ, để định lượng nhiệt của sự hình thành các chất monoxit cacbon tính của pháp luật Hess, nhưng bằng cách thử nghiệm thông thường để xác định nó, bạn sẽ không thành công. Đây là bảng nhiệt hóa đặc biệt do đó quan trọng, trong đó các giá trị số được liệt kê cho các chất khác nhau như đã định nghĩa trong điều kiện tiêu chuẩn

Những điểm quan trọng trong việc tính toán

Cho rằng sức nóng của hình - là nhiệt của phản ứng, có tầm quan trọng đặc biệt là tình trạng tổng hợp của các chất trong câu hỏi. Ví dụ, khi đo chụp được coi là một trạng thái tiêu chuẩn của graphite carbon, thay vì kim cương. Cũng đưa vào tài khoản các áp lực và nhiệt độ, có nghĩa là, các điều kiện trong đó ban đầu phản ứng linh kiện. Những đại lượng vật lý có thể gây ảnh hưởng đáng kể đến phản ứng, tăng hoặc giảm lượng năng lượng. Để thực hiện các phép tính cơ bản trong nhiệt hóa học quyết định sử dụng các chỉ số cụ thể của áp suất và nhiệt độ.

điều kiện tiêu chuẩn

Bởi vì sức nóng của sự hình thành của vật chất - một xác định ảnh hưởng của năng lượng là ở điều kiện tiêu chuẩn, phân biệt chúng riêng rẽ. Nhiệt độ được lựa chọn để tính 298K (25 độ C) Áp suất - 1 bầu khí quyển. Bên cạnh đó, một điểm quan trọng, đó là đáng chú ý đến là một thực tế rằng sức nóng của sự hình thành đối với bất kỳ chất đơn giản là zero. Đây là hợp lý, bởi vì các chất đơn giản không tạo bản thân, có nghĩa là, không có tiêu thụ năng lượng cho sự xuất hiện của họ.

yếu tố của nhiệt hóa học

Phần này của hóa học hiện đại có một ý nghĩa đặc biệt, bởi vì nó ở đây được thực hiện tính toán quan trọng được kết quả được sử dụng trong thế hệ máy nhiệt điện. Trong nhiệt hóa học, có rất nhiều thuật ngữ và khái niệm quan trọng đối với hoạt động để có được những kết quả mong muốn. Entanpy (? H) chỉ ra rằng một phản ứng hóa học diễn ra trong một hệ thống khép kín, không có ảnh hưởng đến phản ứng từ các chất phản ứng khác, áp lực là không đổi. làm rõ điều này cho phép bạn để nói về tính chính xác của các tính toán được thực hiện.

Tùy thuộc vào loại phản ứng được coi là, tầm quan trọng và dấu hiệu của hiệu ứng nhiệt kết quả có thể thay đổi đáng kể. Vì vậy, tất cả chuyển đổi liên quan đến quá trình phân hủy các chất phức tạp thành nhiều thành phần đơn giản, nó được giả định sự hấp thụ nhiệt. Kết nối được đa số vật liệu phản ứng bắt đầu trong một sản phẩm phức tạp hơn kèm theo sự ra đời của một số tiền lớn của năng lượng.

phần kết luận

Trong việc giải quyết bất kỳ vấn đề nhiệt hóa áp dụng các thuật toán tương tự của các hành động. Thứ nhất, trong bảng được xác định cho mỗi thành phần bắt đầu, cũng như các sản phẩm phản ứng số lượng nhiệt của sự hình thành, không quên tình trạng tổng hợp. Tiếp theo, luật Hess vũ trang tương đương để xác định số lượng chưa biết.

Chú ý đặc biệt phải được thanh toán đến các yếu tố lập thể tài khoản hiện có trước khi chất ban đầu hoặc cuối cùng trong một phương trình cụ thể. Nếu phản ứng là các chất đơn giản, nhiệt tiêu chuẩn của họ về sự hình thành là bằng không, nghĩa là, các thành phần như vậy không có ảnh hưởng đến kết quả thu được bằng cách tính toán. Hãy thử sử dụng các thông tin về một phản ứng cụ thể. Nếu chúng ta lấy làm ví dụ quá trình hình thành của oxit sắt (Fe ³⁺⁾ kim loại tinh khiết bằng cách phản ứng với graphite, giá trị tài liệu tham khảo có thể được tìm thấy nóng tiêu chuẩn của sự hình thành. Đối với oxit sắt (Fe ³⁺⁾ nó sẽ là -822,1 kJ / mol cho graphite (chất đơn giản) là zero. Phản ứng kết quả sản xuất carbon monoxide (CO), mà chỉ có giá trị - 110,5 kJ / mol, trong khi sức nóng của sự hình thành phát hành sắt tương ứng với zero. Ghi nóng tiêu chuẩn về sự hình thành của sự tương tác hóa học này được mô tả như sau:

_Về 298 H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Phân tích thu được bằng luật Hess kết quả số, nó có thể tạo ra một kết luận hợp lý rằng quá trình này là một chuyển đổi nhiệt, ví dụ phản ứng khử sắt năng lượng nó giả zatrachivaniya oxit sắt của nó.