Salt. ammonium bicarbonate

muối là gì?

Các lớp học của các hợp chất hóa học trong đó bao gồm các cation kim loại hoặc amoni cation, cùng với các anion kết bán phần axit có tên generic - muối. Họ được chia thành bình thường (hoặc trung bình), có tính axit, cơ bản, đôi hydrate (tinh thể hydrat) phức tạp,.

Đối với bình thường (hoặc trung bình) muối đặc trưng bởi sự thay thế hoàn toàn các cation hydro trong phân tử axit trên một kim loại hoặc amoni cation, chẳng hạn như natri sulfat Na2SO4 hoặc canxi cacbonat CaCO3.

Nếu phân tử axit của các cation hydro một phần thay thế bằng một cation, muối axit như vậy được gọi là, ví dụ, ammonium bicarbonate NH4HCO3 hoặc natri hydrogencarbonate NaHCO3.

Nếu phân tử cơ bản là không thay hoàn toàn và một phần của các nhóm hydroxyl trên triệt để axit, các muối hình thành được gọi là cơ bản, ví dụ, digidroksokarbonat đồng (CuOH) 2CO3.

Trong công thức có chứa hai muối kép của các cation khác nhau, ví dụ, nhôm và kali trong kali phèn Kal (SO4) 2 • 12 H2O.

Trong công thức, muối hỗn hợp chứa hai anion khác nhau, ví dụ, thuốc tẩy CaCl (OCl).

Các thành phần của muối hydrat bao gồm các phân tử nước kết tinh, ví dụ, đồng sunfat (màu xanh) CuSO4 • 5 H2O.

Các phân tử bao gồm các muối phức tạp hoặc cation phức anion phức tạp, ví dụ, clorua tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Khi muối tên hình thành?

hai từ có trong tên của muối. Đầu tiên - tên của các anion, viết tắt trong trường hợp được bổ nhiệm. Từ thứ hai (trong trường hợp sở hữu cách) có nguồn gốc từ tên của các cation. Ví dụ: natri sunfat Na2SO4, sắt sunfat (II) FeSO4, sắt sulfat (III) Fe2 (SO4) 3, canxi cacbonat CaCO3, đồng clorua CuCl2. Các muối axit tiêu đề trước khi tên được ghi anion tiền tố "thủy" hoặc tiền tố "song phương", nếu trong phân tử vẫn là một cation hydro không thế. Nếu hydro như vậy vẫn là hai cation, tên được ghi vào tiền tố anion "dihydro". Ví dụ hydrogencarbonate (hoặc bicarbonate) NaHCO3 giải pháp (muối này còn được gọi là baking soda), natri dihydrogenphosphate NaH2PO4.

Ammonium bicarbonate. công thức

Trong công thức có tính axit muối axit carbonic NH4HCO3, trong đó các cation amoni cũng được bao gồm anion HCO3- hình thành bằng cách thay thế một phần trong phân tử của hydro cation axit với ion amoni tích điện dương. Đó là, một phân tử nhất định của các muối axit bao gồm một cation amoni NH4 +, kết hợp với một anion có HCO3- hydrogencarbonate đặt tên. Công thức tổng của hệ thống Hill được viết như sau: CH5NO3. Trọng lượng phân tử và chất là 79,06. e. m.

tính

Ammonium bicarbonate là một hợp chất vô cơ trong xuất hiện - nó tinh thể không màu với một mạng có thể hình thoi. Mật độ là 1,586 g / cm3 (ở 20 ° C). Áp suất hơi tăng từ 59 mm. Hg. Nghệ thuật. (Tại 25,4 ° C) để 278 mm. Hg. Nghệ thuật. (Tại 45 ° C).

ammonium bicarbonate là không tan trong ethanol và acetone. Cao hòa tan trong nước: với nhiệt độ tăng độ tan của muối tăng axit từ 11,9 g / 100 g (ở 0 ° C) để 36,6 g / 100 g (ở 40 ° C).

Ammonium bicarbonate phân hủy với phóng CO2 đã ở 20 ° C. Ở nhiệt độ 36-70 ° C muối phân hủy trong dung dịch nước. Kết quả là, amoniac được phát hành, sản xuất nước và carbon dioxide: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Bởi vì quá trình thủy phân là một dung dịch nước của một phản ứng một cách yếu ớt kiềm. Khi thêm một tập trung giải pháp amoniac được tạo thành muối bình thường: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Dưới tác động của axit và kiềm bị phá hủy bởi các muối axit phương trình phản ứng: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + ↑ CO2 hoặc NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Ammonium bicarbonate. tiếp nhận

Giống như tất cả hydrogencarbonates, axit muối amoni là có thể đạt được bởi một chặng đường dài qua carbon dioxide thông qua các giải pháp amoni muối trung học: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Dưới nhiệt nhẹ (30 ° C) muối vừa xảy ra phân hủy nhiệt của mình cho amoniac và muối axit: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Nếu nước hòa tan carbon dioxide và amoniac nó cũng có thể để có được một muối amoni axit: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

ứng dụng

ammonium bicarbonate được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp thực phẩm: đóng vai trò của đại lý men hóa học trong sản xuất bánh kẹo và sản phẩm bánh mì. Được biết, để nâng các thử nghiệm tươi cũng sử dụng sodium bicarbonate NaHCO3. Nhưng ứng dụng của nó là kém hiệu quả, bởi vì thắt chặt hoặc chiết xuất nhào cho đến khi nướng dẫn đến một loại bỏ nhanh hơn của hình thành bởi phản ứng với khí axit cacbonic, và trong trường hợp này, bột sẽ không tươi tốt và dễ dàng.

Ammonium bicarbonate được sử dụng để thuộc da và nhuộm vải dệt: một quá trình loại bỏ thuốc nhuộm không cố định (hoặc vũ nữ thoát y) là một hỗn hợp của muối amoni bao gồm ammonium bicarbonate.

Các chất dùng trong nông nghiệp như một chất bảo quản thức ăn (phân rã chậm, do đó làm tăng sự an toàn), cũng như một loại phân bón cho khoai tây, rau và thức ăn gia súc. Sử dụng tài sản của mình để làm chậm hoặc ngăn chặn các quá trình nitrat hóa của đất.

Ammonium bicarbonate được sử dụng trong khai thác mỏ uranium, các ngành công nghiệp luyện kim, cũng như trong y học (trong sản xuất vitamin). Trong tổng hợp hữu cơ là nguyên liệu để sản xuất hóa chất, chẳng hạn như muối amoni.