Muối cơ bản. Danh mục 'borates'

Muối cơ bản là một nhóm các hợp chất khá lớn. Nhóm này bao gồm borat, halogenua, nitrit, sulfit. Nhóm "muối cơ bản" bao gồm cacbonat, nitrat, sulfat.

Loại borat bao gồm một số loại hợp chất. Đặc biệt, các borat bao gồm metaboric (HBO2), orthoboric (H3BO3), cũng như các axit polybic không được chọn. Theo số nguyên tử boron, những muối cơ bản này được tách thành hexa, tetra-, di-, monoborates, vv Borates có thể được đặt tên theo các axit tạo thành chúng, và số mol của B2O3, tức là 1 mol từ oxit chính.

Sự tương tác của kim loại với muối (amoni, kiềm và các chất khác) ở mức độ oxy hóa +1 giả định sự hình thành của các hợp chất khan và hydrat hóa như MBO2, pentaborates của MB5O8, tetraborat M2B4O7 và các hợp chất khác.

Borat là tinh thể không màu hoặc chất vô định hình. Thông thường chúng khác nhau trong một cấu trúc đối xứng thấp - dạng hoan lạc hoặc đơn bào.

Các borat khan có điểm nóng chảy giữa 500 và 2000 độ. Các công trình nghiên cứu về kim loại kiềm, cũng như các hợp chất meta- và orthoborates của hợp chất kiềm thổ, nằm trong số các kim loại kiềm nhất. Hầu hết các chất dễ dàng tạo thành kính khi tan chảy.

Việc mất nước kết tinh trong monoborat hydrat xảy ra ở nhiệt độ khoảng một trăm tám mươi, và trong đaborate nó là ba trăm năm trăm độ. Việc mất nước hoàn toàn dẫn đến sự hình thành của các chất vô định hình, trải qua quá trình kết tinh ở năm trăm tám trăm độ. Theo kết quả của "sắp xếp lại" này, sự phân hủy một phần của các hợp chất và việc tách B2O3 xảy ra.

Borat kim loại kiềm được đặc trưng bởi khả năng hòa tan trong nước. Đặc biệt, điều này là vốn có trong penta- và metaborates. Những muối cơ bản này phần lớn dễ bị phân hủy bởi các axit. Trong một số trường hợp, phân hủy xảy ra dưới ảnh hưởng của SO2 và CO2.

Borat của kim loại nặng và kiềm thổ có thể tương tác với các dung dịch kiềm, cacbonat và hydrocacbonat. Các hợp chất khe có tính kháng hóa học cao hơn hydrat hóa. Với một số rượu, với glycerol, nói riêng, borat tạo thành các phức hòa tan trong nước. Dưới ảnh hưởng của các tác nhân oxy hoá mạnh, H2O2, đặc biệt, hoặc trong quá trình oxy hóa điện hóa, chuyển đổi thành pexoborates xảy ra.

Khoảng một trăm borat được biết đến trong tự nhiên. Nói chung, chúng là muối Mg, Na, Fe, Ca. Nên nói rằng các yếu tố này được sử dụng rộng rãi đủ. Cụ thể, các clorua của các nguyên tố này là một loại chất như "muối kỹ thuật", và đến lượt nó được sử dụng trong các ngành công nghiệp khác nhau.

Các borat khan được thu được bằng cách mất nước. Sintering hoặc fuse của B2O3 với cacbonat hoặc oxit kim loại cũng được sử dụng. Các tinh thể đơn được trồng trong các oxit lỏng, ví dụ Bi2O3. Việc sản xuất các borat ngậm nước được thực hiện bằng phản ứng chuyển vị các hợp chất tan trong nước với các dung dịch nước của borat kim loại của nhóm kiềm bằng cách trung hòa H3BO3 bằng hydroxit, oxit hoặc cacbonat của kim loại.

Borat được sử dụng để điều chế các hợp chất boron khác. Đặc biệt là các thành phần của phụ gia trong sản xuất kính, men, men sứ, gốm sứ. Các hợp chất được sử dụng trong sản xuất ngâm tẩm và lớp phủ chống cháy. Borat được sử dụng để tinh chế như là chất thông lượng, để hàn và hàn kim loại. Chúng được sử dụng làm chất độn và sắc tố cho các sản phẩm sơn, chất nhuộm cho nhuộm, cũng như các chất ức chế (kéo dài) ăn mòn, các thành phần của chất điện phân, phosphor và các chất khác. Thường được sử dụng nhất là canxi và borat borat.