Một nốt ruồi trong hóa học là gì? Xác định và công thức

Với thuật ngữ "nốt ruồi" phải đối mặt với mỗi sinh viên bắt đầu hóa học nghiên cứu. Với khái niệm phức tạp hơn, chẳng hạn như khối lượng mol, mol nồng độ, nồng độ mol dung môi khó hiểu, không biết gì nốt ruồi. Có thể kết luận rằng nốt ruồi - một trong những khái niệm quan trọng nhất trong hóa học. Nhiều vấn đề không thể được giải quyết mà không cần xác định số mol.

định nghĩa

Vì vậy, các nốt ruồi trong hóa học là gì? Giải thích đưa ra là khá đơn giản: nó là một đơn vị, trong đó số lượng bày tỏ của các chất là một trong những đơn vị SI. Xác định những gì nốt ruồi trong hóa học, và có thể được xây dựng như sau: 1 mol tương đương với số tiền mà một chất chứa như các hạt cấu trúc của 12 g carbon-12.

Người ta thấy rằng 12 g lượng nguyên tử đồng vị chứa này là số lượng tương đương với hằng số Avogadro.

Nguồn gốc của khái niệm

Vài hiểu rằng một hóa nốt ruồi sử dụng định nghĩa, xem xét lịch sử của khái niệm này. Như thường hiểu, thuật ngữ "nốt ruồi" đã được giới thiệu bởi nhà hóa học người Đức Wilhelm Oswald, người đoạt giải Nobel năm 1909. Từ "nốt ruồi" rõ ràng là có nguồn gốc từ chữ "phân tử".

Thực tế thú vị - Avogadro giả thuyết rằng theo các điều kiện tương tự trong khối lượng cùng các khí khác nhau chứa cùng một lượng chất đã được đưa ra từ lâu trước khi Oswald, và hằng số bản thân đã được tính toán Avogadro trong thế kỷ XIX đầu. Đó là, mặc dù khái niệm "nốt ruồi" và đã có không, chính ý tưởng về số lượng của các chất đã là.

công thức cơ bản

Lượng chất là khác nhau, tùy thuộc vào dữ liệu của vấn đề. loại này là công thức phổ biến nhất, trong đó giá trị này được thể hiện qua tỷ lệ so với trọng lượng khối lượng mol:

n = m / M

Người ta nói rằng số lượng của vật chất - giá trị của phụ gia. Đó là, để tính giá trị của số lượng này cho hỗn hợp này, nó là cần thiết đầu tiên để xác định lượng chất cho mỗi phần tử của nó và bổ sung chúng.

công thức khác được sử dụng, nếu biết số lượng của các hạt:

n = N / N _một

Nếu vấn đề chỉ ra rằng quá trình này diễn ra trong điều kiện bình thường, bạn có thể sử dụng các nguyên tắc sau: điều kiện bình thường, bất kỳ khí chiếm khối lượng bất biến - 22,4 lít. Sau đó, bạn có thể sử dụng các biểu thức sau đây:

nV / V _m

Lượng chất được biểu diễn bởi phương trình Clapeyron:

n = pV / (RT)

Biết rằng một nốt ruồi trong hóa học và công thức cơ bản để xác định số mol của chất, làm cho nó có thể để giải quyết nhiều vấn đề nhanh hơn nhiều. Nếu bạn biết số lượng tài liệu mà bạn có thể tìm thấy khối lượng, khối lượng, mật độ, và các thông số khác.