Làm thế nào để xác định hóa trị

Từ "hóa trị của" ngôn ngữ Latin ( «Valens») được dịch là "có hiệu lực." Đây là lần đầu tiên nó được đề cập trong những năm đầu thế kỷ 15, nhưng giá trị của nó ( "thuốc" hoặc "chiết xuất") không có gì để làm với một giải thích hiện đại. Người sáng lập của khái niệm này của ba yếu tố là một nhà hóa học nổi tiếng người Anh E. Frankland. Ông năm 1852 đã xuất bản một bài báo trong đó đã được giải thích lại tất cả các lý thuyết và giả định đã tồn tại vào thời điểm đó. Đó là Eduardom Franklendom giới thiệu khái niệm "lực liên kết", mà đã trở thành nền tảng của học thuyết của hóa trị, nhưng câu trả lời cho câu hỏi "Làm thế nào để tìm thấy một hóa trị?" Lúc đó vẫn chưa được xây dựng.

vai trò hơn nữa trong sự phát triển của lý thuyết đã được đóng bởi các Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Năm 1866, F. A. Kekule trong sách giáo khoa của ông đã trích dẫn các phân tử mô hình hóa học lập thể với cấu hình tứ diện nguyên tử cacbon dưới dạng bản vẽ, mà đã trở thành hiển nhiên làm thế nào để xác định hóa trị, ví dụ, carbon.

Nguyên tắc cơ bản của lý thuyết hiện đại về liên kết hóa học là hiệu suất cơ học lượng tử, cho thấy rằng tổng cặp electron hình thành bởi sự tương tác của hai nguyên tử. Nguyên tử với các electron chưa ghép cặp với spin song song, đẩy lùi và phản song song khả năng hình thành một cặp electron chung. Các liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử khi họ tiếp cận, được phủ từng phần bằng những đám mây electron. Kết quả là, giữa hai lõi được hình thành mật độ điện tích, mà là thu hút các hạt nhân tích điện dương và phân tử hình thành. một đại diện như vậy về cơ chế của sự tương tác của các nguyên tử khác nhau làm nền tảng cho các liên kết hóa học phương pháp lý thuyết hay một trái phiếu trị. Vì vậy, sau khi tất cả, làm thế nào để xác định hóa trị của? Nó là cần thiết để xác định số lượng trái phiếu mà một nguyên tử có thể hình thành. Nếu không, bạn có thể nói rằng bạn cần phải tìm ra số electron hóa trị.

Nếu chúng ta sử dụng bảng tuần hoàn, nó rất dễ dàng để hiểu làm thế nào để xác định hóa trị của nguyên tố này theo số lượng của các electron trong vỏ ngoài của một nguyên tử. Họ được gọi là hóa trị. Tất cả các yếu tố trong mỗi nhóm (sắp xếp theo cột) trong lớp vỏ bên ngoài có cùng số electron. Trong nhóm đầu tiên của các yếu tố (H, Li, Na, K và những người khác) có một electron hóa trị. Thứ hai (Be, Mg, Ca, Sr, và vân vân) - hai. A (B, Al, Ga, vv) thứ ba - ba. Trong thứ tư (C, Si, Ge, vv) - bốn electron hóa trị. Trong các yếu tố thứ năm nhóm (N, P, As, vv) bằng lăm electron hóa trị. Bạn có thể tiếp tục, bởi vì rõ ràng là số lượng của các electron trong lớp vỏ bên ngoài của đám mây electron sẽ bằng số nhóm bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, điều này giữ cho ba nhóm đầu tiên trong bảy kỳ và hàng lẻ và thậm chí họ (thời gian sắp xếp thành hàng và các hàng của bảng). Kể từ giai đoạn thứ tư và nhóm thứ tư (ví dụ, Ti, Zr, Hf, Ku) các yếu tố bên của các phân nhóm đó đang trong thậm chí hàng đang ở trong lớp vỏ bên ngoài của số electron, khác hơn số nhóm.

Khái niệm "hóa trị của" mọi thời đại này đã trải qua những thay đổi đáng kể. Hiện tại không có tiêu chuẩn hóa hoặc giải thích khoa học của nó. Do đó, khả năng để trả lời câu hỏi "Làm thế nào để xác định hóa trị?" Thường được sử dụng cho các mục đích phương pháp luận. Valence giả nguyên tử có khả năng đi vào phản ứng với các phân tử để tạo thành liên kết hóa học gọi là cộng hóa trị. Do đó hóa trị có thể được thể hiện chỉ bởi một số nguyên.

Ví dụ, làm thế nào để xác định hóa trị của nguyên tử lưu huỳnh trong các hợp chất như sulfua hydro, hoặc axit sulfuric. Đối với một phân tử mà một nguyên tử lưu huỳnh được liên kết với hai nguyên tử hydro, các hóa trị của lưu huỳnh để hydro sẽ bằng hai. Trong một phân tử acid sulfuric hóa trị của oxy là sáu. Và trên thực tế, trong cả hai trường hợp, các hóa trị bằng số trùng với giá trị tuyệt đối của mức độ của quá trình oxy hóa của nguyên tử lưu huỳnh trong các phân tử. Như H2S phân tử của nó mức độ oxy hóa sẽ -2 (kể từ khi mật độ electron của sự hình thành được chuyển do các nguyên tử lưu huỳnh, đó là âm điện hơn). Trong phân tử H2SO4 số oxi hóa của các nguyên tử lưu huỳnh bằng sáu (kể từ khi mật độ electron được chuyển sang một nguyên tử oxy âm điện hơn).