Phản ứng đồng nhất.

Như được biết, các phản ứng hóa học là sự chuyển đổi của một chất mà thường được gọi là nguồn khác, trong đó sẽ khác với nó có một thành phần và cấu trúc hóa học. Trong trường hợp đầu tiên chúng ta nói về các chất phản ứng, và lần thứ hai - các sản phẩm phản ứng. Nó được biết đến với những người khác từ quá trình hóa học của trường. Cũng dĩ nhiên hóa học được biết đến thực tế rằng trong phản ứng như vậy không thay đổi thành phần của các nguyên tố hóa học, trong trường hợp này, chỉ có một phân phối hạt nhân và electron, dẫn đến các hóa chất mới hình thành.

Tất cả các phản ứng hóa học có thể được chia thành các lớp học. đầu tiên nó nên otmetitt phản ứng đồng nhất. Đây là những phản ứng xảy ra trong một giai đoạn duy nhất. phản ứng đồng nhất, ví dụ trong số đó cũng có thể dễ dàng tìm thấy trong bất kỳ cuốn sách giáo khoa về hóa học, hàm ý khác nhau phản ứng homolytic dòng chảy đặc trưng bởi sự phân hủy các phân tử thành các gốc tự, thay thế và loại bỏ, sắp xếp lại, và vân vân. Hơn nữa, nó sẽ xảy ra như một quy luật trong pha lỏng. Tốc độ phản ứng đồng nhất nếu số lượng chất không thay đổi sẽ phụ thuộc vào quy luật tác dụng khối lượng. phản ứng đồng nhất xảy ra giữa các chất phản ứng, mà ban đầu là trong giai đoạn khác nhau, trở thành có thể chỉ trong điều kiện mà sự khuếch tán sẽ xảy ra giữa chúng. Sau đó, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên đáng kể. Nếu sự khuếch tán của các thành phần khởi động sẽ chậm, phản ứng rất đồng nhất sẽ xảy ra tại giao diện giữa các giai đoạn khuếch tán. Tất cả các tính năng của các phản ứng và cơ chế của họ sẽ phụ thuộc vào các điều kiện trong đó các chất phản ứng sẽ hành động.

Tỷ lệ phản ứng sẽ phụ thuộc vào nhiều yếu tố, chẳng hạn như: bản chất của các chất phản ứng, nồng độ của họ, nhiệt độ mà tại đó các phản ứng xảy ra, và sự hiện diện của một chất xúc tác nhất định trong đó. Nó giúp các phản ứng để tiến hành với tốc độ nhanh và với một năng lượng kích hoạt thấp hơn. Đối với nồng độ của các chất, rõ ràng là các chất hơn tham gia vào các phản ứng, nhiều khả năng họ sẽ va chạm và, kết quả là sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

Một ví dụ điển hình của một hệ thống đồng nhất có thể được bất kỳ hỗn hợp khí. Tất cả các loại khí ở nhiệt độ cao sẽ được với số lượng lớn để hòa tan trong nhau. Điều này cũng áp dụng đối với một hỗn hợp của nitơ và oxy. Người ta có thể trích dẫn một ví dụ khác cho thấy rằng một phản ứng đồng nhất như vậy. Đây là không có gì, như một dung dịch nước có chứa natri clorua, magiê sulfat, nitơ và oxy. Hệ thống chạy trong trường hợp này chỉ có một giai đoạn. Tuy nhiên, nếu phản ứng tiến hành trong một hệ thống đồng nhất, phải mất trên toàn bộ khối lượng. Nếu, ví dụ, thoát nước, và khuấy dung dịch axit sunfuric và dung dịch natri thiosulfat khói mù sẽ xảy ra. Nó sẽ xảy ra vì của lưu huỳnh xuất hiện trong toàn bộ khối lượng của dung dịch.

Trong quá trình phản ứng đồng nhất đặc biệt là một số tiền nhất định của nhiệt được tạo ra. Nhiệt độ phản ứng sẽ phụ thuộc vào lượng chất phản ứng trong phản ứng thực hiện và từ đó sản phẩm thu được bằng phản ứng. Câu hỏi đặt ra là, nhanh như thế nào sẽ tiến hành phản ứng đồng nhất sẽ phụ thuộc vào những gì số lượng thời gian cần thiết. Làm rõ các vấn đề liên quan đến toàn bộ khoa học. Nó được gọi là "Kinetics". Điều quan trọng nhất đó là các định đề rằng để xảy ra một phản ứng phân tử tham gia vào nó, luôn luôn phải tiếp xúc với nhau. Tuy nhiên, không phải mọi tiếp xúc như vậy có thể gây ra nó vào một phản ứng hóa học. phản ứng đồng nhất - chỉ những người trong đó các hạt chảy ướt sẽ có một dự trữ năng lượng, mà sẽ vượt quá giá trị ngưỡng.