Natri cacbonat, natri hydrogencarbonate - thú vị nhất

Hóa học - khoa học thú vị mà giải thích hầu hết các xảy ra xung quanh chúng ta các quá trình và hiện tượng. Hơn nữa, những hiệu ứng này không chỉ giới hạn một cách đơn giản giải thể đường trong một tách trà hoặc thủy phân chất, mà thường là cơ sở của một công nghiệp quá trình, nhưng cũng phức tạp như việc tạo ra các chất hữu cơ mà không có sự tham gia của một đời sống sinh vật. Nói cách khác, tính chất hóa học - khoa học về sự sống trong các điều khoản của hầu hết xảy ra hiện tượng xung quanh chúng ta. Hóa học có thể nói mọi thứ về axit, bazơ, muối và kiềm. Trên một trong những kẻ đứng chót sẽ được thảo luận thêm - cacbonat natri. Hãy nhìn vào tất cả mọi thứ liên quan đến cacbonat natri từ công thức hóa học và kết thúc việc sử dụng trong ngành công nghiệp và đời sống.

Như vậy, natri cacbonat, với công thức được viết như sau: Na2CO3, - là một muối của axit carbonic, mà còn được gọi là muối natri của axit carbonic, hoặc soda ash. Tài liệu này xuất hiện như một loại bột màu trắng đơn giản gồm có hạt mịn, không có mùi và hương vị khó chịu đủ. Nó có thể gây ngộ độc nặng và viêm loét đường tiêu hóa, nếu bạn rơi vào cơ thể con người với số lượng lớn. Công thức cấu trúc như sau: hai một cặp electron của nguyên tử natri liên kết với các nguyên tử oxy (mỗi nguyên tử natri có một oxy), các nguyên tử oxy nối với nhau bằng trái phiếu duy nhất để một nguyên tử carbon và carbon, trong cùng một lượt, kết nối với bốn (hai cặp) electron một nguyên tử oxy. Do đó, chúng ta thấy các nguyên tử natri hình ảnh thú vị sau trở thành các ion dương của một phụ trách, các nguyên tử oxy và có một điện tích âm của -2, và carbon, gửi Bốn electron có điện tích bằng 4. Như vậy, natri cacbonat, hay đúng hơn, phân tử của nó có phân cực ở một số nơi.

Ngoài ra, có một muối hơi khác nhau: natri hydrogencarbonate, NaHCO3 có công thức hóa học, mà cũng có thể gây ngộ độc nếu bị bên trong cơ thể. Natri hydro cacbonat phản ứng với các hoạt động hơn natri, kim loại, trong đó natri vosstanavlyavaetsya. Ngay cả muối này có thể được phản ứng với một kim loại kiềm của tích cực hơn và sẽ khôi phục natri. Tuy nhiên, nếu quá trình thủy phân của muối, cần lưu ý rằng natri hydroxit - một kiềm mạnh, và axit carbonic có một nhân vật khá yếu, vì vậy trước hết là để cung cấp cho các cơ sở và trong ống nghiệm sẽ là môi trường kiềm, nhận ra rằng bạn có thể sử dụng phenol-phthalein (giải pháp vết màu đỏ thẫm muối).

Phát biểu về cacbonat natri, các tính chất hóa học trong đó không khác với các tính chất hóa học của hydro, nó có thể được lưu ý rằng nếu tan và để thực hiện điện phân dung dịch muối, những "hành vi" họ sẽ hoàn toàn giống hệt nhau. Hãy nhìn.

Điện phân natri cacbonat tan kết thúc mà được đánh dấu ion cacbonat và hai mol natri. Tuy nhiên, nếu quá trình thủy phân của dung dịch muối, bạn sẽ có được hình ảnh sau đây: tại anode để phục hồi hydro ở catot - một nhóm hydroxy cuối cùng nó chỉ ra rằng ở anion cacbonat và hai mol natri.

Nó cũng có thể và cần lưu ý rằng natri cacbonat phản ứng với các chất như axit mạnh, ví dụ, nitric, hydrochloric hoặc sulfuric. Nó được thay thế, có nghĩa là, phục hồi axit carbonic, sau đó được phân tách ra thành nước và carbon dioxide hoặc carbon dioxide, và các muối thu được của axit, được bổ sung vào natri cacbonat.

Xấp xỉ cùng một hình ảnh thu được bằng cách thêm một hòa tan (và không có khác, nếu không phản ứng sẽ không đi!) Muối là một axit mạnh, nhưng các sản phẩm phản ứng có để có được khí, trầm tích hoặc nước.