Lớp học của các hợp chất vô cơ

tiếp nối logic của định luật tuần hoàn là việc phân loại các hợp chất vô cơ. Như việc phân loại các yếu tố bản thân, việc phân loại các hợp chất hóa học phản ánh trực quan trong hệ thống tuần hoàn và, do đó, một EBP thích hợp và khách quan.

Các lớp quan trọng nhất của các hợp chất vô cơ: muối, oxit, axit, bazơ (hydroxit).

Phân loại chất rất tạo điều kiện cho quá trình học tập. Rất đơn giản để mô tả các thuộc tính của các đại diện cá nhân của các lớp khác nhau, nếu bạn biết được tính chất hóa học đặc trưng của các lớp phân tích.

Lớp học của các hợp chất vô cơ: oxit

Oxit - hợp chất của các nguyên tố với oxygenic, trong đó sau này được gắn vào một nguyên tử của nguyên tố này. Hầu như tất cả các yếu tố ngoại trừ ba trơ - oxit dạng - Argon, Helium, neon.

Lớp học của các hợp chất vô cơ: oxit hydrat

Phần lớn các oxit trực tiếp hoặc trực tiếp với nước để tạo thành các hợp chất được gọi là hydrat oxit hoặc hydroxit. Gidrokisida thành phần biểu diễn bằng công thức chung E (OH) x, trong đó E - một yếu tố hình thành một hydroxit, x - chỉ ra mức độ của quá trình oxy hóa trong một oxit tương ứng.

Tuỳ theo tính chất hóa học của các hydroxit yếu tố chia thành hydrat oxit cơ bản (base), hydrat oxit lưỡng tính (hydroxit của lưỡng tính), hydrat, axit oxit (axit). Hydroxit thuộc về một lớp học của các hợp chất được xác định yếu tố vị trí vị trí trong hệ thống tuần hoàn, gây ra sự kháng cự tương đối của mối liên hệ giữa các yếu tố và oxygenic - trên một tay và giữa oxygenic thuộc về chất khinh khí và - trên khác.

Lớp học của các hợp chất vô cơ: axit

Các axit bao gồm các hợp chất hóa học bao gồm một số nguyên tử hydro có khả năng được di dời để tạo ra muối kim loại. nguyên tử Group, tập đoàn còn lại sau khi tách bởi các nguyên tử hydro phân tử axit gọi dư lượng axit.

Lớp học của các hợp chất vô cơ: muối

Muối của sản phẩm được coi là các nguyên tử thay thế Hydrogen phần hoặc hoàn toàn các nguyên tử kim loại hoặc nhóm OH căn cứ vào dư lượng axit. Trong một số trường hợp Hydrogen trong axit có thể được thay thế, không chỉ kim loại, mà còn các nhóm khác của các nguyên tử trong đó có một điện tích dương (cation). Tùy thuộc vào thành phần và tính chất của muối được chia thành các loại sau: axit, cơ bản, trung bình, phức tạp.

Nghĩa (bình thường) muối hình thành như là kết quả của các axit thay hoàn toàn các nguyên tử hydro của kim loại (cation), hoặc các nhóm hydroxyl trên dư lượng căn cứ có tính axit. Các trạng thái ôxi hóa của điện tích kim loại và phân nưa axit phải biết để có thể tạo ra một cách chính xác các muối vừa thức. Chúng được liên kết với nhau theo tỷ lệ như vậy mà muối là trung hòa về điện.

Các muối axit thu được bằng cách thay thế một phần của các nguyên tử trong các axit hydrogel trên kim loại. Các muối axit được hình thành chỉ axit polybasic. Quá trình muối axit của công thức là như muối vừa: phí cation quyết tâm và một dư lượng axit, và các hạt được nối với nhau trong một tỷ lệ đó không vi phạm nguyên tắc của các phân tử electroneutrality.

muối cơ bản thu được bằng cách thay thế một phần của nhóm OH của bazơ hoặc hydroxit của lưỡng tính trên dư lượng axit. Công thức muối cơ bản bao gồm dư lượng mnogokislotnyh căn cứ hoặc hydroxit lưỡng tính được phần nào mất nhóm hydroxyl, và dư lượng axit. Như trong tất cả các phiên bản trước phải luôn luôn tuân thủ các nguyên tắc trung lập điện.