Muối axit

Nếu axit một hoặc tất cả các nguyên tử hydro thay thế bằng một cation, chất hóa học như vậy được gọi là muối. Kim loại hoặc nhóm amoni trong một phân tử luôn có một trạng thái oxy hóa tích cực và được gọi là cation. dư lượng axit được gọi là anion. Tất cả các muối được hình thành với các kim loại thuộc nhóm Ia của bảng tuần hoàn, có thể hoà tan. Đối với muối hình thành các kim loại nhóm IIa, độ hòa tan của họ khác nhau.

Có trung bình, nếu tất cả các phân tử hydro trong axit polybasic được thay thế bởi một cation, cũng như muối axit, nếu, ngoài các cation kim loại hoặc amoni có mặt một hydro tích điện dương. Như một ví dụ, muối bình thường có thể được trích dẫn:

- magnesium sulfate MgSO 4;

- nhôm sunfat Al2 (SO4) 3;

- phosphat ammonium (NH4) 3PO4;

- natri cacbonat Na2CO3.

Li của muối vừa xảy ra tại các cation kim loại tích cực và dư lượng axit anion tiêu cực. muối trung bình chỉ định có nguồn gốc từ một loại axit và tên của cation hình thành của nó.

muối axit được hình thành bởi sự thay thế một phần của hydro trên một nhóm kim loại hoặc amoni. Do đó, họ bao gồm một kim loại, hydro và một dư lượng axit. hình của họ có thể chỉ cho axit polybasic. Ví dụ về các hợp chất như vậy:

- natri hydro cacbonat NaHCO3;

- natri dihydrogenphosphate NaH2PO4;

- natri hydrogenphosphate Na2HPO4;

- kali hydrogen sulfate KHSO4.

Trong tiêu đề prefix hiện tại của họ "thủy" (nếu không thế hydro cation) hoặc "dihydro" (nếu có hai cation hydro không thế).

Các dung dịch nước muối axit được tách ra để các anion âm dưới dạng anion, cũng như hai loại cation dương (ion kim loại và hydro): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Thủy phân các muối axit hình thành với axit mạnh, môi trường nước có độ pH nhỏ hơn 7, vì thế mà tên của loại muối này. Quá trình thủy phân của muối axit có nguồn gốc từ các axit yếu (ví dụ, hydro), giải pháp là trung tính hoặc kiềm, tức là độ pH của ít nhất 7.

Nếu các muối trung bình có thể thu được như là kết quả của sự tương tác của kim loại với axit, và các phương pháp khác, việc chuẩn bị của các muối axit dựa trên phản ứng với sự dư thừa:

• một axit polybasic với muối trung bình. Do đó thu được natri hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, nước diammonium hòa tan phosphate (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 hoặc canxi cacbonat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• một axit polybasic với kiềm. Ví dụ, dựa trên nhận dihydrogen là bari phương trình phản ứng: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Ảnh hưởng đến muối axit kiềm, vì chúng là sản phẩm trung hòa không đầy đủ có thể lấy muối cao một lần nữa;

• oxit axit với kiềm cacbonat canxi để thu được: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Được biết, hydrocarbon không tồn tại trong các yếu tố, đối diện bên phải trong kỳ Bảng nhóm IIa, và hydrocarbon rắn thu được chỉ dành cho các nhóm yếu tố Ia.

Muối được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp khác nhau, nhưng một số hướng dẫn chung về việc sử dụng chúng không phải là tất cả các cá nhân. Áp dụng các loại muối phụ thuộc vào tính chất của các hợp chất hóa học và được xác định bởi tính khả thi về kinh tế.

Vì vậy, ví dụ, amoni hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4 sử dụng làm phân bón phức hợp phospho-amoni trong nông nghiệp. Ngoài ra, hợp chất này được sử dụng trong cuộc chiến chống cháy: các phòng cháy chữa cháy họ xử lý cấu trúc khác nhau. Ngoài ra, (NH4) 2HPO4 được sử dụng làm phụ gia trong sản xuất lớp nhất định của thuốc lá.

Sodium Hydrosulfite NaHSO3 dùng để tẩy trắng chất liệu khác nhau và hình ảnh.

Canxi bisulfit Ca (HSO3) 2 là một nguyên liệu có giá trị để sản xuất cellulose từ gỗ.

Bisulfites đó là muối axit của axit lưu huỳnh, H2SO3, một phần của epinephrine ma túy, và được sử dụng trong sinh học phân tử.

Hydrogensulfates KHSO4 và NaHSO4 natri kali được sử dụng như một thông lượng trong luyện kim màu.

Sodium hydrogencarbonate NaHCO3 - chất, hầu hết các muối Ngoài ra axit được biết đến. trả tự do vào sterlitamak (công ty "Soda") theo các thông số kỹ thuật nêu trong GOST 2156-76. Sodium bicarbonate được sử dụng trong các ngành công nghiệp thực phẩm, hóa chất và dược phẩm, trong y học và trong cuộc sống hàng ngày.