Hóa vô cơ - nó là gì? Hóa vô cơ trong chương trình học

Khóa học về hóa học trong các trường học bắt đầu từ lớp 8 với việc nghiên cứu cơ sở khoa học chung: mô tả các loại liên kết có thể giữa các nguyên tử, các loại lưới tinh thể và các cơ chế phản ứng thông thường nhất. Điều này trở thành cơ sở để nghiên cứu một phần vô cơ quan trọng, nhưng cụ thể hơn.

Nó là gì?

Hóa vô cơ là một khoa học xem xét các nguyên tắc của cấu trúc, các tính chất cơ bản và phản ứng của tất cả các yếu tố của bảng tuần hoàn. Một vai trò quan trọng trong chất vô cơ được thực hiện bởi Định luật, điều chỉnh việc phân loại có hệ thống các chất bằng cách thay đổi khối lượng, số lượng và chủng loại.

Khóa học cũng bao gồm các hợp chất được hình thành trong quá trình tương tác của các phần tử của bảng (ngoại trừ duy nhất là khu vực hydrocarbon được xem xét trong các chương của chất hữu cơ). Các vấn đề về hóa học vô cơ làm cho tinh chỉnh được kiến thức lý thuyết thu được trong thực tế.

Khoa học theo khía cạnh lịch sử của nó

Tên "vô cơ" xuất hiện phù hợp với khái niệm rằng nó bao gồm một phần của kiến thức hóa học mà không liên quan đến hoạt động của sinh vật.

Theo thời gian, người ta đã chứng minh rằng hầu hết thế giới hữu cơ có thể tạo ra các hợp chất "không sống", và các loại hydrocarbon thuộc bất kỳ dạng nào được tổng hợp trong điều kiện phòng thí nghiệm. Vì vậy, từ cyanat amoni, là muối trong hóa học của các nguyên tố, nhà khoa học người Đức Veler đã có thể tổng hợp urê.

Để tránh nhầm lẫn với danh pháp và phân loại các loại nghiên cứu trong cả hai khoa học, chương trình các khóa học của trường và đại học sau khi hóa học tổng quát giả định việc nghiên cứu các chất vô cơ là một nguyên tắc cơ bản. Trong thế giới khoa học, cùng một chuỗi được bảo toàn.

Các lớp chất vô cơ

Hóa học cung cấp cho một trình bày như vậy của vật liệu, trong đó các chương giới thiệu của các chất vô cơ xem xét Định kỳ Luật của các yếu tố. Việc phân loại một loại đặc biệt, dựa trên giả định rằng các chi phí nguyên tử của hạt nhân ảnh hưởng đến tính chất của các chất, và các thông số này thay đổi theo chu kỳ. Ban đầu, bảng được xây dựng như là một sự phản ánh của sự gia tăng khối lượng nguyên tử của các nguyên tố, nhưng ngay sau chuỗi này đã bị từ chối vì không thích hợp của nó trong khía cạnh mà các chất vô cơ cần xem xét vấn đề này.

Hóa học, ngoài bảng tuần hoàn, giả định có khoảng một trăm con số, các cụm và sơ đồ phản ánh chu kỳ của tài sản.

Hiện nay, một phiên bản hợp nhất của việc xem xét một khái niệm như các lớp học của hóa học vô cơ là phổ biến. Trong các cột của bảng, các phần tử được chỉ ra tùy thuộc vào tính chất hóa lý, trong các dòng - các khoảng thời gian tương tự nhau.

Các chất đơn giản trong vô cơ

Một dấu hiệu trong bảng tuần hoàn và một chất đơn giản trong trạng thái tự do thường là những thứ khác nhau. Trong trường hợp đầu tiên, chỉ có một loại nguyên tử cụ thể được phản ánh, trong trường hợp thứ hai, loại hợp chất của các hạt và ảnh hưởng lẫn nhau của chúng trong các dạng ổn định.

Mối liên kết hóa học trong các chất đơn giản làm cho sự phân chia của chúng thành các gia đình. Như vậy, chúng ta có thể phân biệt hai loại nhóm nguyên tử - kim loại và phi kim loại. Gia đình đầu tiên gồm 96 phần tử trong tổng số 118 nghiên cứu.

Kim loại

Kiểu kim loại giả định sự tồn tại của mối liên kết có cùng tên giữa các hạt. Sự tương tác này dựa trên sự xã hội hoá của các điện tử tinh thể, được đặc trưng bởi không định hướng và không bão hòa. Đó là lý do tại sao các kim loại tiến hành nhiệt, phí, có độ bóng kim loại, tính dẻo dai và dẻo.

Về mặt có điều kiện, các kim loại nằm bên trái trong bảng tuần hoàn khi thực hiện đường thẳng từ boron đến astatin. Các yếu tố đóng tại vị trí đến thời điểm này thường là đường biên giới và thể hiện tính hai mặt của các thuộc tính (ví dụ như gecmani).

Các kim loại tạo thành hầu hết các hợp chất cơ bản. Mức độ oxy hóa các chất như vậy thường không vượt quá hai. Trong nhóm, kim loại tăng lên, nhưng giảm trong giai đoạn này. Ví dụ, france phóng xạ có nhiều tính chất cơ bản hơn natri, và trong gia đình của halogen, iốt thậm chí có một bóng kim loại.

Nếu không, tình hình đang trong giai đoạn - các cấp dưới được kết cuối bằng khí trơ, trước mặt có các chất có tính chất đối diện. Trong không gian nằm ngang của bảng tuần hoàn, độ phản ứng của các nguyên tố khác nhau từ dòng chính qua vùng amphoteric đến acidic. Kim loại là các chất khử tốt (chúng lấy các electron trong sự hình thành của các liên kết).

Phi kim loại

Loại nguyên tử này được bao gồm trong các lớp chính của hóa học vô cơ. Phi kim loại nằm phía bên phải của bảng Mendeleev, biểu hiện tính chất chua. Thông thường nhất, các nguyên tố này được tìm thấy dưới dạng hợp chất với nhau (ví dụ borat, sunfat, nước). Trong trạng thái phân tử tự do, sự tồn tại của lưu huỳnh, oxy và nitơ được biết đến. Ngoài ra còn có một số khí không kim loại điatomic - ngoài hai loại trên, chúng có thể bao gồm hydro, flo, brom, clo và iốt.

Chúng là những chất phổ biến nhất trên trái đất - silic, oxy hydro và cacbon đặc biệt phổ biến. Iodine, Selenium và Asen rất hiếm (ở đây cũng bao gồm các cấu hình phóng xạ và không ổn định được đặt trong giai đoạn cuối của bảng).

Trong các hợp chất, các phi kim loại hoạt động ưu tiên hơn như axit. Chúng là những chất oxy hóa mạnh mẽ do khả năng gắn thêm một số electron để hoàn thành cấp độ.

Các chất tổng hợp vô cơ

Ngoài các chất được đại diện bởi một nhóm các nguyên tử, các hợp chất được phân biệt, bao gồm một số cấu hình khác nhau. Các chất như vậy có thể là nhị phân (gồm hai hạt khác nhau), ba, bốn nguyên tố và như vậy.

Chất hai thành phần

Tầm quan trọng đặc biệt của kết nối nhị phân trong các phân tử gắn liền với hóa học. Các lớp của các hợp chất vô cơ cũng được xem xét từ quan điểm của các liên kết được hình thành giữa các nguyên tử. Nó có thể là ion, kim loại, hóa trị trị (cực hoặc không phân cực), hoặc hỗn hợp. Thông thường, các chất này cho thấy cơ bản (trong sự hiện diện của kim loại), tính chất amphoteric (hai - đặc biệt là đặc trưng của nhôm) hoặc có tính axit (nếu có chất có độ oxy hóa từ +4 trở lên).

Liên kết ba yếu tố

Các chủ đề của hóa học vô cơ cung cấp cho việc xem xét loại kết hợp của các nguyên tử. Các hợp chất gồm nhiều hơn hai nhóm nguyên tử thường được hình thành với sự tham gia của các thành phần khác nhau có ý nghĩa thống kê về các đặc tính hóa lý.

Các loại hình giao tiếp có thể là hóa trị cộng hóa trị, ion và hỗn hợp. Thông thường, các chất có ba thành phần hoạt động giống như các chất nhị phân do thực tế rằng một trong các lực tương tác giữa các cơ tương trợ mạnh hơn một trong các lực tương tác tương tác với nhau: mạnh hơn một yếu tố khác: yếu được hình thành ở lần lượt thứ hai và có khả năng phân ly trong dung dịch nhanh hơn.

Các lớp hóa học vô cơ

Phần lớn các chất được nghiên cứu trong quá trình các chất vô cơ có thể được xem xét bằng cách đơn giản phân loại tùy thuộc vào thành phần và tính chất của chúng. Vì vậy, hydroxit, axit, oxit và muối được phân biệt. Xem xét mối quan hệ của họ tốt hơn để bắt đầu với sự quen thuộc với khái niệm các dạng ôxi hóa, trong đó có thể có hầu hết các chất vô cơ. Hoá học của các cộng sự như vậy được thảo luận trong các chương về oxit.

Oxides

Oxit là sự kết hợp của bất kỳ nguyên tố hóa học với oxy trong trạng thái oxy hóa -2 (trong peroxit -1, tương ứng). Sự hình thành của liên kết xảy ra do sự co lại và sự gắn kết của các electron với việc giảm O ₂ (khi nguyên tố điện cực nhất là oxy).

Chúng có thể biểu hiện tính axit, amphoteric và cơ bản, phụ thuộc vào nhóm nguyên tử thứ hai. Nếu nó là kim loại, trong oxit nó không vượt quá mức oxy hóa +2, nếu không kim loại - từ +4 trở lên. Trong các mẫu với tính chất kép của các tham số, đạt được giá trị +3.

Axit vô cơ

Các hợp chất axit có phản ứng ít hơn 7 môi trường do hàm lượng cation hydro có thể đi vào dung dịch và sau đó được thay bằng ion kim loại. Theo phân loại là các chất phức. Hầu hết các axit có thể thu được bằng cách pha loãng oxit tương ứng với nước, ví dụ, bằng sự hình thành axit sulfuric sau khi hydrat hóa SO ₃ .

Hóa vô cơ cơ bản

Tính chất của loại hợp chất này là do sự có mặt của gốc hydroxyl OH, cho phản ứng của môi trường trên 7. Các bazơ hòa tan được gọi là kiềm, chúng là loại mạnh nhất trong loại chất này do sự phân ly hoàn toàn (phân hủy thành các ion trong chất lỏng). Nhóm OH có thể được thay thế bằng các chất cặn axit khi tạo thành muối.

Hóa vô cơ là một khoa học kép có thể mô tả các chất từ các quan điểm khác nhau. Trong lý thuyết protolytic, các bazơ được coi là những chất chấp nhận của một cation hydro. Cách tiếp cận này mở rộng khái niệm về loại chất này, gọi kiềm bất kỳ chất nào có thể dùng một proton.

Muối

Loại hợp chất này nằm giữa các bazơ và axit, vì nó là sản phẩm của sự tương tác của chúng. Do đó, thông thường một ion kim loại (đôi khi ammonium, phosphonium hoặc hydroxonium) xuất hiện như một cation, và dư lượng axit là một chất anion. Khi muối được hình thành, hydro được thay thế bởi một chất khác.

Tùy thuộc vào tỷ lệ số lượng chất thử và độ bền của chúng so với nhau, nên cân nhắc một vài loại sản phẩm tương tác:

• Muối cơ bản thu được nếu các nhóm hydroxyl không được thay thế hoàn toàn (các chất như vậy có một môi trường phản ứng kiềm);
• Muối axit được tạo thành trong trường hợp ngược lại - với việc thiếu một bazơ phản ứng, hydro một phần vẫn còn trong hợp chất;
• Nổi tiếng và dễ hiểu nhất là các mẫu trung bình (hoặc bình thường) - chúng là sản phẩm của sự trung hòa hóa hoàn toàn các chất phản ứng với sự hình thành của nước và vật chất chỉ với kim cation kim loại hay dư lượng axit tương tự và axit của nó.

Hóa vô cơ là một khoa học giả định sự phân chia của mỗi lớp thành các mảnh được xem xét ở những thời điểm khác nhau: một số sớm hơn, những thứ khác sau đó. Với nghiên cứu chuyên sâu hơn, có thêm 4 loại muối:

• Kép chứa một anion đơn với sự có mặt của hai cation. Thông thường các chất như vậy thu được do kết hợp hai muối với cùng một chất cặn axit, nhưng các kim loại khác nhau.
• Loại hỗn hợp là ngược lại của một trong những trước đó: cơ sở của nó là một cation với hai anion khác nhau.
• Hydrat tinh thể là muối, theo công thức có nước ở trạng thái tinh thể.
• Các phức hợp là các chất trong đó một cation, anion hoặc cả hai chúng được biểu diễn dưới dạng các cụm với một phần tử hình thành. Muối như vậy có thể thu được chủ yếu trong các yếu tố của phân nhóm B.

Như các chất khác trong hội thảo về hóa học vô cơ, có thể được phân loại như muối hoặc theo các chương riêng biệt, người ta có thể đặt tên hydrua, nitrit, cacbua và intermetallides (các hợp chất của một số kim loại không phải là hợp kim).

Kết quả

Hoá học vô cơ là một ngành khoa học quan tâm đến mọi chuyên gia trong lĩnh vực này, bất kể sở thích của mình. Nó bao gồm các chương đầu tiên được nghiên cứu tại trường về chủ đề này. Quá trình hóa học vô cơ cung cấp cho việc hệ thống hoá một lượng lớn thông tin theo một phân loại dễ hiểu và đơn giản.