Tính năng kali. cấu trúc kali. hợp chất kali

Bài viết này sẽ được cung cấp một mô tả của kali về vật lý và hóa học. Đầu tiên của các ngành khoa học nghiên cứu các tính chất cơ học của vật liệu trong và bên ngoài. Một giây - tương tác của chúng với nhau - hóa học này. Kali - trên tài khoản của các yếu tố XIX trong bảng tuần hoàn. Nó thuộc về các kim loại kiềm. Bài viết này sẽ được xem xét và E kali thức và hành vi của nó với các chất khác, và vân vân. D. Nó là một trong những kim loại hoạt động mạnh nhất. Khoa học mà đề cập đến việc nghiên cứu này và các nguyên tố khác - hóa học. Lớp 8 bao gồm các nghiên cứu về các chất vô cơ và tính chất của chúng. Do đó, bài viết này sẽ hữu ích cho sinh viên. Vì vậy, chúng ta hãy bắt đầu.

tính năng kali từ quan điểm của các nhà vật lý

Đây là một chất đơn giản, mà trong điều kiện bình thường là ở trạng thái rắn. Điểm nóng chảy sáu mươi ba độ C. Sôi cùng một kim loại hoạt động khi nhiệt độ đạt đến 761 độ C. Đối tượng có màu trắng bạc. Nó có một ánh kim. mật độ kali là 86/100 gram trên một centimet khối. Đây là một kim loại rất nhẹ. kali công thức rất đơn giản - nó không hình thành các phân tử. Tài liệu này bao gồm các nguyên tử được sắp xếp gần nhau và có một mạng tinh thể. Kali khối lượng nguyên tử bằng ba mươi chín gram mỗi nốt ruồi. độ cứng của nó là rất thấp - nó có thể dễ dàng cắt bằng một con dao, giống như pho mát.

Kali và hóa học

Để bắt đầu, kali - nguyên tố hóa học có một hoạt động hóa học rất cao. Thậm chí lưu trữ nó ở ngoài trời là không thể, khi ông ngay lập tức bắt đầu phản ứng với các chất xung quanh. Kali - nguyên tố hóa học thuộc về nhóm đầu tiên và giai đoạn thứ tư của bảng tuần hoàn. Nó có tất cả các tính chất đó là đặc trưng của kim loại.

Tương tác với các chất đơn giản

Chúng bao gồm oxy, nitơ, lưu huỳnh, phốt pho, halogen (iốt, flo, clo, brom). Theo thứ tự, xem xét sự tương tác kali với mỗi người trong số họ. Tương tác với oxy được gọi là quá trình oxy hóa. Trong phản ứng hóa học này tiêu thụ oxy và kali trong một tỷ lệ mol của bốn phần một, dẫn đến sự hình thành của các oxit kim loại với khối lượng từ hai phần. Phản ứng này có thể được biểu diễn bằng phương trình phản ứng sau: 4K + O2 = 2K2O. Khi kali đốt có thể quan sát một ngọn lửa màu tím tươi sáng. Do đó, phản ứng này được coi là có chất lượng cao để xác định kali. Phản ứng với halogen được đặt tên theo tên của các nguyên tố hóa học: nó được iốt, florua hóa, clo, bromination. Những tương tác này có thể kể đến phản ứng cộng, kể từ khi các nguyên tử của hai chất khác nhau được kết hợp thành một. Một ví dụ về một quá trình như vậy là phản ứng giữa clo và kali, mà là kết quả của clorua kim loại hình thành. Để thực hiện phản ứng này phải có hai thành phần này - hai mol là người đầu tiên và thứ hai. Kết quả là hai nốt ruồi của một hợp chất kali. Phản ứng này được thể hiện bởi phương trình này: 2K + = SІ2 2KSІ. Kể từ nitơ có thể cung cấp các hợp chất kali trong quá trình cháy trong không khí cởi mở. Trong phản ứng này tiêu thụ các kim loại và nitơ trong một tỷ lệ mol 1-6 phần, như là kết quả của sự tương tác này, một kali nitride với khối lượng từ hai phần. Điều này có thể được hiển thị bằng phương trình sau đây: 6K + N2 = 2K3N. Hợp chất này là một màu đen tinh thể màu xanh lá cây. Với cân nhắc phốt pho kim loại được phản ứng theo cùng một nguyên tắc. Nếu chúng ta lấy ba mol kali mỗi mol photpho mỗi nốt ruồi có được phosphide. phản ứng hóa học này có thể được viết dưới dạng phương trình phản ứng: P = 3K + K3R. Ngoài ra, kali có khả năng phản ứng với hydro, do đó tạo thành một hydride. Trong đó một phương trình có thể được đưa ra làm ví dụ: 2K + H2 = 2 kN. Tất cả các phản ứng nối chỉ xảy ra trong sự hiện diện của nhiệt độ cao.

Tương tác với các chất phức tạp

Đặc điểm của kali về hóa học và liên quan đến việc xem xét các chủ đề. Bằng cách thách thức các chất có thể phản ứng với kali là nước, axit, muối, oxit. Với tất cả trong số họ coi là kim loại phản ứng khác nhau.

Kali và nước

nguyên tố hóa học này phản ứng dữ dội với nó. Điều này tạo nên một hydroxit và hydro. Nếu chúng ta lấy hai mol kali và nước, sau đó chúng tôi nhận được cùng một lượng kali hydroxit và một mol hydro. phản ứng hóa học này có thể được biểu diễn bằng phương trình sau: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Phản ứng với axit

Kể từ kali - một kim loại hoạt động, nó có thể dễ dàng chiếm chỗ của các nguyên tử của hydro từ các hợp chất của họ. Một ví dụ sẽ phản ứng diễn ra giữa các chất được xem xét và axit clohiđric. Đối với việc thực hiện phải mất hai mol kali và axit trong số tiền tương tự. Kết quả là một kali clorua - hai mol hydro và - Một mol. Quá trình này có thể được viết bằng phương trình như: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Và oxit kali

Từ nhóm này của các hợp chất vô cơ của kim loại chỉ phản ứng với nhiệt đáng kể. Nếu nguyên tử kim loại tạo thành oxit Ngoài ra thụ động, chúng ta đang nói về trong bài viết này, có nghĩa là, trên thực tế, phản ứng trao đổi. Ví dụ, nếu chúng ta lấy hai mol kali mỗi mol Cuprum oxit như là kết quả của sự tương tác của họ có thể được chuẩn bị bởi một mol oxit nguyên tố hóa học xem xét và cuprum tinh khiết. Điều này có thể được hiển thị dưới dạng phương trình này: 2K + CuO = K2O + Cừ. Đây là nơi mà triển lãm một đặc tính khử mạnh của kali.

Tương tác với các cơ sở

Kali có khả năng phản ứng với hydroxit kim loại, nằm ở bên phải của nó trong hoạt động hàng loạt điện hóa. Trong trường hợp này cũng biểu lộ tính chất giảm của nó. Ví dụ, nếu chúng ta lấy hai mol kali mỗi mol Bari hydroxit, các phản ứng thế kết quả là chúng ta có được các chất như kali hydroxit trong một số tiền của hai nốt ruồi và bari tinh khiết (mol) - nó kết tủa. Đại diện bởi sự tương tác hóa học có thể được ánh xạ bởi phương trình sau: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Bà.

Phản ứng với muối

Trong trường hợp này, kali, vẫn thể hiện tính chất của nó như một chất khử mạnh. nguyên tử thay thế là hóa các yếu tố thụ động hơn, nó cho phép để có được một kim loại tinh khiết. Ví dụ, khi bổ sung vào nhôm clorua trong một số tiền của hai mol ba mol kali, như là kết quả của phản ứng này có được ba mol kali clorua và hai mol nhôm. Để thể hiện quá trình này bằng phương trình như sau: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Phản ứng với chất béo

Nếu thêm kali cho bất kỳ chất hữu cơ của nhóm, nó cũng thay thế một trong các nguyên tử hydro. Ví dụ, bằng cách trộn các kim loại với chủ đề stearat stearin kali và hydrogen hình thành. Vật liệu kết quả được sử dụng để sản xuất xà phòng lỏng. Tại đặc điểm này của kali và các tương tác của nó với các chất khác kết thúc.

Việc sử dụng các hợp chất kali và

Giống như tất cả các kim loại được xem xét trong nghiên cứu này là cần thiết cho nhiều quá trình trong ngành. Việc sử dụng chính của kali xảy ra trong ngành công nghiệp hóa chất. Do phản ứng cao của nó, là kim loại kiềm và tính khử phát âm, nó được sử dụng như một thuốc thử cho nhiều tương tác và sản xuất các chất khác nhau. Bên cạnh đó, nội dung của hợp kim kali được sử dụng như chất làm nguội trong lò phản ứng hạt nhân. Ngoài ra xem xét trong bài viết này, các kim loại tìm thấy ứng dụng của nó trong kỹ thuật điện. Ngoài tất cả những điều trên, nó là một trong những thành phần chính của phân bón cho cây trồng. Bên cạnh đó, các hợp chất của nó được sử dụng trong một loạt các ngành công nghiệp. Như vậy, trong quá trình chiết suất kali xyanua vàng được sử dụng, phục vụ như là một thuốc thử cho việc thu hồi kim loại quý từ quặng. Trong sản xuất thủy tinh sử dụng kali cacbonat. Phốt coi nguyên tố hóa học là những thành phần của tất cả các loại chất tẩy rửa và bột. Trong trận đấu một clorat kim loại nhất định là có mặt. Trong quá trình sản xuất phim sử dụng cho camera bromide cũ của nguyên tố này. Như bạn đã biết, chúng ta có thể nhận được bằng bromination kali trong môi trường nhiệt độ cao. Các thuốc sử dụng clorua của nguyên tố hóa học. Việc lập xà phòng - stearat và các dẫn xuất khác từ chất béo.

Chuẩn bị của kim loại

Ngày nay kali khai thác trong các phòng thí nghiệm theo hai cách chính. Xuất xứ - khôi phục lại nó từ sodium hydroxide, đó là hóa học chủ động hơn so kali. Một thứ hai - có được nó từ clorua, cũng thông qua natri. Nếu thêm vào một mol kali hydroxit natri như được hình thành trên một mol natri hydroxit và kali tinh khiết. Phương trình của phản ứng như sau: KOH + Na = NaOH + C. Đối với phản ứng của loại thứ hai để được trộn lẫn của clorua kim loại và natri trong tỷ lệ mol bằng nhau. Kết quả là, các tài liệu như vậy được hình thành như muối ăn và kali trong cùng tỷ lệ. Để thể hiện sự tương tác hóa học này có thể thông qua phương trình phản ứng này: KSІ + Na = NaCl + K.

Cấu trúc của kali

Atom của nguyên tố hóa học, cũng như tất cả những người khác, bao gồm một lõi chứa các proton và neutron và electron, mà xoay xung quanh nó. Số lượng các electron luôn bằng số proton có trong hạt nhân. Nếu bất kỳ electron lỏng hoặc tham gia vào các nguyên tử, sau đó nó không còn là trung tính và được chuyển đổi thành một ion. Họ có hai loại: các cation và anion. Đầu tiên có một điện tích dương, và lần thứ hai - không có. Nếu tham gia vào các nguyên tử các electron, nó được chuyển đổi thành một anion, và nếu bất kỳ của các electron rời khỏi quỹ đạo của nó, một nguyên tử trung tính trở thành một cation. Kể từ kali thứ tự bảng số theo Mendeleev, mười chín, và proton trong hạt nhân của nguyên tố hóa học là như nhau. Do đó, chúng ta có thể kết luận rằng các electron xung quanh hạt nhân xử lý mười chín. Số proton, nguyên tử chứa trong cấu trúc có thể được xác định bằng cách trừ từ số thứ tự khối lượng nguyên tử của các nguyên tố hóa học. Vì vậy, chúng ta có thể kết luận rằng có hai mươi của proton trong hạt nhân của kali. Như xem xét trong bài viết này, các kim loại thuộc về giai đoạn thứ tư, nó có bốn quỹ đạo, trong đó các electron, mà luôn luôn chuyển động được sắp xếp thống nhất. chương trình kali như sau: quỹ đạo đầu tiên có hai electron, thứ hai - tám; cũng như thứ ba, cuối cùng, thứ tư, quỹ đạo quay chỉ có một electron. Điều này giải thích mức độ hoạt động hóa học của kim loại - quỹ đạo cuối cùng của nó không hoàn toàn đầy, vì vậy ông cố gắng kết nối với bất kỳ nguyên tử khác, gây ra các electron của họ qua các quỹ đạo trở nên phổ biến.

Tôi có thể tìm thấy yếu tố này trong tự nhiên ở đâu?

Vì nó có một hoạt động hóa học rất cao trên hành tinh này ông không bao giờ được tìm thấy trong trạng thái tinh khiết. Nó chỉ có thể được nhìn thấy như là một phần của một loạt các hợp chất. phần khối lượng của kali trong lớp vỏ của trái đất là 2,4 phần trăm. Các khoáng chất phổ biến nhất, trong đó bao gồm kali, - nó Salvini và cacnalit. Là người đầu tiên có công thức hóa học sau: NaCl • KCl. Nó có màu sắc loang lổ và bao gồm một đa số tinh thể màu sắc khác nhau. Tùy thuộc vào tỷ lệ kali clorua và natri, cũng như sự hiện diện của các tạp chất, nó có thể chứa màu hồng, linh kiện cam đỏ, xanh dương,. Các khoáng sản thứ hai - cacnalit - trông giống như một trong suốt, màu xanh nhạt, màu hồng nhạt hoặc tinh thể xanh xao vàng. công thức hóa học của nó là như sau: KCl • MgCl2 • 6H2O. Nó là một hydrat tinh thể.

Vai trò của kali trong cơ thể, thiếu các triệu chứng và dư thừa

Ông, cùng với natri hỗ trợ cân bằng nước muối của các tế bào. Cũng tham gia vào việc truyền xung động thần kinh giữa màng. Bên cạnh đó, nó điều chỉnh sự cân bằng axit-kiềm trong tế bào và toàn bộ cơ thể nói chung. Nó tham gia vào sự trao đổi chất, ngăn ngừa sự xuất hiện của phù nề, một phần của tế bào chất - khoảng năm mươi phần trăm của nó - muối của kim loại. Các dấu hiệu cho thấy chính mà cơ thể thiếu kali là sưng, xuất hiện các bệnh như não úng thủy, khó chịu và rối loạn ở hệ thần kinh, phản ứng ức chế và suy giảm trí nhớ. Bên cạnh đó, một số lượng không đủ các yếu tố vi lượng ảnh hưởng xấu đến hệ thống tim mạch và cơ bắp. thiếu kali trong một thời gian rất dài của thời gian có thể gây ra một cơn đau tim hoặc đột quỵ. Nhưng do sự dư thừa kali trong cơ thể có thể phát triển viêm loét đường ruột. Để cân bằng sức mạnh của nó để nhận được một số lượng bình thường của kali, nó là cần thiết để biết trong những sản phẩm mà nó chứa.

Thực phẩm có hàm lượng cao các nguyên tố vi lượng đang được xem xét

Trước hết, đó là các loại hạt, như hạt điều, quả óc chó, quả phỉ, đậu phộng, hạnh nhân. Ngoài ra, một số lượng lớn là trong khoai tây. Hơn nữa, kali chứa trong trái cây khô như nho khô, mơ khô, mận khô. Phong phú về yếu tố này, và hạt thông. Ngoài ra, nồng độ cao quan sát thấy trong cây họ đậu: đậu, đậu Hà Lan, đậu lăng. Laminaria cũng phần tử dữ liệu hóa học phong phú. Tuy nhiên các sản phẩm khác có chứa yếu tố tích cực trong một số lượng lớn, là trà xanh và cacao. Hơn nữa, ở nồng độ cao và nó là trong nhiều loại trái cây như bơ, chuối, đào, cam, bưởi, táo. Nhiều loại ngũ cốc rất giàu nguyên tố vi lượng đang được xem xét. Điều này chủ yếu là lúa mạch và lúa mì và lúa mạch. Trong rau mùi tây và cải bruxen cũng có rất nhiều kali. Ngoài ra, nó được tìm thấy trong cà rốt và dưa. Hành tây và tỏi có một số lượng đáng kể các nguyên tố hóa học xem xét. Trứng, sữa và pho mát cũng được đặc trưng bởi hàm lượng cao kali. tiêu hàng ngày của nguyên tố hóa học với con người trung bình là từ ba đến năm gram.

phần kết luận

Sau khi đọc bài viết này, có thể kết luận rằng kali là nguyên tố hóa học vô cùng quan trọng. Nó là cần thiết để tổng hợp nhiều hợp chất trong công nghiệp hóa chất. Cũng được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp khác. Ngoài ra nó là rất quan trọng đối với cơ thể con người, vì vậy phải thường xuyên và trong số tiền cần thiết để làm với thức ăn.