Luật Avogadro

Nguyên tắc đó vào năm 1811, xây dựng Ý Himik Amedeo Avogadro (1776-1856) như sau: dưới nhiệt độ và áp suất khối lượng bằng nhau của khí sẽ chứa cùng một số phân tử, bất kể tính chất hóa học của chúng và tính chất vật lý. Con số này là hằng số vật lý là số lượng bằng số lượng của các phân tử, nguyên tử, các electron, ion hoặc các hạt khác chứa trong một nốt ruồi. Sau đó, giả thuyết của Avogadro, xác nhận bởi một số lượng lớn các thí nghiệm đi kèm để được xem xét khí lý tưởng, một trong những luật cơ bản, mà đi vào khoa học gọi là luật Avogadro, và hậu quả của nó đều dựa trên giả định rằng các nốt ruồi của bất kỳ khí trong trường hợp điều kiện giống hệt nhau sẽ chiếm cùng một khối lượng, gọi là mol.

Tự Amedeo Avogadro cho rằng hằng số vật lý là tầm quan trọng rất lớn, nhưng đa số các phương pháp độc lập, sau cái chết của nhà khoa học, cho phép thực nghiệm xác định số nguyên tử chứa trong 12 g (là đơn vị nguyên tử khối lượng cacbon) hoặc trong một thể tích mol của khí (tại T = 273,15 K và p = 101,32 kPa) tương đương với 22,41 lít. Liên tục, thường ký hiệu là NA hoặc ít hơn L. Nó được đặt tên sau khi các nhà khoa học - những Hằng số Avogadro, và tương đương với nó, xấp xỉ, 6022 • 1023. Đây là số lượng phân tử của bất kỳ khí trong một thể tích 22,41 lít, nó là như nhau đối với ánh sáng khí (hydrogen) và khí nặng (carbon dioxide). Định luật Avogadro có thể được thể hiện về mặt toán học: V / n = VM, trong đó:

• V - thể tích khí;
• n - số lượng chất, đó là tỷ số giữa khối lượng của một chất với khối lượng mol của nó;
• VM - các hằng số tỉ lệ hoặc khối lượng mol.

Amedeo Avogadro thuộc về một gia đình quý tộc sống ở phía bắc nước Ý. Ông sinh ngày 1776/8/9 tại Turin. Cha của ông - Filippo Avogadro - là nhân viên Sở Tư pháp. Tên cuối thời Trung cổ phương ngữ Venetian có nghĩa là một luật sư hoặc một quan chức đã tương tác với mọi người. Theo truyền thống đang tồn tại trong những ngày đó, chức vụ, nghề truyền lại. Do đó, trong 20 năm, Amedeo Avogadro nhận một mức độ và trở thành một tiến sĩ luật học (nhà thờ). Vật lý và toán học, ông bắt đầu nghiên cứu một cách độc lập trong 25 năm. Trong nghiên cứu khoa học của mình, ông đã nghiên cứu các hiện tượng điện và nghiên cứu trong lĩnh vực điện hóa học. Tuy nhiên, trong lịch sử khoa học Avogadro đã đi vào để làm cho lý thuyết nguyên tử là bổ sung rất quan trọng: giới thiệu khái niệm của các hạt nhỏ nhất của vật chất (phân tử) có thể tồn tại trên riêng của mình. Điều quan trọng để giải thích các mối quan hệ khối lượng đơn giản giữa khí, không phản ứng được, và luật Avogadro bắt đầu có tầm quan trọng lớn đối với sự phát triển của khoa học và được sử dụng rộng rãi trong thực tế.

Nhưng điều này là không đúng. Một số nhà hóa học luật Avogadro được bình chọn qua nhiều thập kỷ. Những người phản đối của giáo sư vật lý người Ý đánh bại chính quyền khoa học nổi tiếng và được công nhận như Berzelius, Dalton, Davy. lỗi của họ dẫn đến tranh chấp lâu về công thức hóa học của một phân tử nước, vì nó đã cảm thấy rằng nó không nên kỷ lục của H2O, và HO hoặc H2O2. Chỉ luật Avogadro đã giúp xây dựng cấu trúc của các phân tử nước và các chất đơn giản và phức tạp khác. Amedeo Avogadro tuyên bố rằng các phân tử của các nguyên tố đơn giản bao gồm hai nguyên tử: O2, H2, Cl2, N2. Từ đó nó sau đó phản ứng giữa hydro và clo, kết quả sẽ được hình thành hydro clorua, có thể được viết như sau: Cl2 + H2 → 2HCl. Trong phản ứng của một phân tử Cl2 với một phân tử H2, hình thức HCl hai phân tử. Khối lượng, mà sẽ chiếm HCl, nên hai lần khối lượng của từng tham gia vào các thành phần phản ứng, ví dụ: họ cần phải bằng với tổng khối lượng. Chỉ kể từ năm 1860, đã được chủ động sử dụng pháp luật Avogadro và hậu quả của nó đã làm cho nó có thể để thiết lập các giá trị đích thực của những khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố hóa học.

Một trong những kết luận chính rút ra trên cơ sở đó, đã được một phương trình mô tả trạng thái của khí lý tưởng: p • VM = R • T, trong đó:

• VM - Khối lượng mol;
• p - áp suất khí;
• T - Nhiệt độ tuyệt đối, K;
• R - phổ khí không đổi.

Luật gas kết hợp như một hệ quả của pháp luật Avogadro. Tại một trọng lượng không đổi của vật liệu trông giống như (p • V) / T = n • R = const, và hình thức ghi âm của nó: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 cho phép tính toán khi đi qua khí từ một nhà nước (thể hiện bằng subscript 1) khác (với chỉ số 2).

Định luật Avogadro và dẫn đến một kết luận quan trọng thứ hai mà mở đường cho việc xác định thực nghiệm của trọng lượng phân tử của những chất mà trong quá trình chuyển đổi sang trạng thái khí không bị phân hủy. M1 = M2 • D1, trong đó:

• M1 - khối lượng mol của khí đầu tiên;
• M2 - khối lượng mol của khí thứ hai;
• D1 - mật độ tương đối của khí đầu tiên, được cài đặt trên không khí hoặc khí hydro (trong hydro: D1 = M1 / 2, không khí D1 = M1 / 29, nơi 2 và 29 - là khối lượng mol của hydro và không khí, tương ứng).