Amin - một ... Cấu trúc, Properties, các amin lớp

Amin đi vào cuộc sống của chúng tôi bất ngờ. Cho đến gần đây, đó là chất độc, va chạm với điều này có thể dẫn đến tử vong. Và bây giờ, sau một nửa thế kỷ, chúng tôi đang tích cực sử dụng sợi tổng hợp, dệt may, vật liệu xây dựng, thuốc nhuộm, mà là dựa trên các amin. Không, họ không trở thành an toàn hơn, chỉ những người mà họ đã có thể "chế ngự" và chủ đề, chiết xuất một số lợi ích cho bản thân. Về nó là gì, và chúng ta sẽ nói thêm.

định nghĩa

Amin - là hợp chất hữu cơ có nguồn gốc từ các phân tử amoniac trong đó hydro được thay thế bởi các gốc hydrocacbon. Họ có thể lên đến bốn cùng một lúc. Cấu hình và số lượng các gốc phân tử xác định tính chất vật lý và hóa học của các amin. Bên cạnh các hydrocacbon, hợp chất này có thể bao gồm các gốc thơm hoặc béo, hoặc kết hợp của chúng. Đặc điểm nổi bật của lớp này là sự hiện diện RN-nưa, trong đó R - là một nhóm hữu cơ.

phân loại

Tất cả các amin có thể được chia thành ba nhóm lớn:

1. Bởi bản chất của hydrocarbon triệt để.
2. Bởi số lượng các gốc gắn liền với nguyên tử nitơ.
3. Theo số lượng các nhóm amin (mono-, di-, tri -, vv ...).

Nhóm thứ nhất bao gồm các amin béo hoặc hạn chế, đó là đại diện của methylamine và methylethylamine. Cũng thơm - ví dụ, anilin hoặc phenylamin. Tên đại diện của nhóm thứ hai có liên quan trực tiếp đến số lượng các gốc hydrocacbon. Do đó, các amin chính cô lập (có chứa một nhóm nitơ), thứ cấp (có hai nhóm nitơ kết hợp với các nhóm hữu cơ khác nhau) và đại học (tương ứng có ba nhóm nitơ). Tên của các nhóm đại học nói cho mình.

Danh pháp (sự hình thành của tiêu đề)

Để tạo thành tên hợp chất với tên của các nhóm hữu cơ liên kết với nitơ, thêm tiền tố "amin", và các nhóm tự được đề cập trong thứ tự chữ cái, ví dụ: metilprotilamin hoặc methyldiphenylamine (trong trường hợp này, "di" chỉ ra rằng hợp chất có hai gốc phenyl). Được phép sử dụng tiêu đề, nền tảng trong số đó là carbon, và đại diện cho một nhóm amin như một nhóm thế. Sau đó, vị trí của chỉ số của nó được xác định theo các thành viên chỉ định, ví dụ, CH ₃ CH ₂ CH (NH ₂₎ CH ₂ CH _3. Đôi khi ở góc trên bên phải của hình cho biết số thứ tự của cacbon.

Một số hợp chất vẫn giữ lại tầm thường, nổi tiếng tên đơn giản như anilin, ví dụ. Bên cạnh đó, một số trong số họ có thể đáp ứng như vậy mà họ đã vẽ sai tên được sử dụng ngang bằng với hệ thống, bởi vì các nhà khoa học và nhân dân xa khoa học, thật dễ dàng và thuận tiện hơn để giao tiếp và hiểu nhau

tính chất vật lý

Amin thứ yếu, giống như một tiểu học, khả năng hình thành liên kết hydro giữa các phân tử, mặc dù hơi yếu hơn so với bình thường. Thực tế này giải thích sự sôi cao hơn (trên một trăm độ) amin vốn có, so với các hợp chất khác có trọng lượng phân tử tương tự. amin bậc ba, do thiếu NH-nhóm không có khả năng liên kết hydro, do đó bắt đầu sôi đã ở tám mươi chín độ bách phân.

Ở nhiệt độ phòng (18-20 độ C) chỉ amin béo thấp hơn ở dạng hơi nước. Tỷ lệ trung bình ở trong một trạng thái lỏng, và cao nhất - ở dạng rắn. Tất cả các lớp amin có mùi đặc biệt. Các gốc hữu cơ thấp hơn trong một phân tử, vì vậy nó là rõ ràng hơn từ các hợp chất có mùi cao hơn thực tế không mùi cá amoniac trung lưu và hạ hôi thối.

Các amin có thể hình thành liên kết hydro mạnh mẽ với nước, tức là họ cũng hòa tan trong đó. Càng phân tử hiện diện trong gốc hydrocacbon, ít hòa tan.

tính chất hóa học

Vì nó là hợp lý để giả định, các amin - là dẫn xuất của amoniac, và do đó các tính chất họ là tương tự. Có khoảng ba loại tương tác hóa học mà có thể xảy ra trong các hợp chất.

1. Đầu tiên, hãy xem xét các thuộc tính của các amin như là cơ sở. Thấp hơn (béo) kết hợp với các phân tử nước đưa ra một phản ứng kiềm. Bond được hình thành trên một cơ chế tài chấp nhận, do thực tế rằng nitơ có một electron chưa ghép cặp. Bằng cách phản ứng tất cả các amin với axit để tạo thành muối. Đây là một chất rắn, chất cao tan trong nước. các amin thơm biểu lộ một tính bazơ yếu, vì cặp electron không chia sẻ của họ được chuyển sang vòng benzen và tương tác với electron của nó.
2. Quá trình oxy hóa. Một amin đại học bị oxy hóa dễ dàng kết hợp với oxy trong không khí trong khí quyển. Thêm vào đó, tất cả các amin có thể được đốt cháy bởi một ngọn lửa mở (không giống như amoniac).
3. Tương tác với axit nitơ được sử dụng trong hóa học để phân biệt giữa một amin, vì các sản phẩm của phản ứng này phụ thuộc vào số lượng các nhóm hữu cơ có trong phân tử:

• amin bậc thấp được hình thành từ phản ứng của rượu;
• thơm điều kiện tương tự chính cho phenol;
• thứ cấp chuyển đổi thành các hợp chất nitroso (bằng chứng là mùi đặc trưng);
• muối hình thức đại học mà bị phá hủy một cách nhanh chóng, vì vậy giá trị của một phản ứng như vậy thì không.

Các đặc tính đặc biệt của anilin

Anilin là một hợp chất có các thuộc tính vốn có cho cả một nhóm amin và benzenes. Này được giải thích bởi sự ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử. Một mặt, một vòng benzen suy yếu cơ bản (m. E. Alkaline) biểu hiện anilin trong phân tử. Họ hạ thấp hơn so với các amin béo và amoniac. Nhưng mặt khác, khi các nhóm amin có tác dụng trên vòng benzen, nó trở nên trên trái, tích cực hơn và có hiệu phản ứng thế.

Để xác định tính và định lượng của các hợp chất anilin trong dung dịch hoặc sử dụng phản ứng với nước brom, trong đó đáy của ống kết tủa trắng của 2,4,6-tribromanilina.

Amin trong tự nhiên

Amin được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng vitamin, các hormon, các sản phẩm trung gian của quá trình chuyển hóa, và họ có trong cơ thể động vật và thực vật. Ngoài ra, khi sự phân rã của các sinh vật sống cũng nhận được một amin thứ yếu, mà đang ở trong trạng thái lỏng được truyền bá xấu mùi cá trích muối. được mô tả rộng rãi trong văn học "xác chết độc" xuất hiện nhờ vào mùi cụ thể của các amin.

Trong một thời gian dài chúng ta coi là chất nhầm lẫn với amoniac vì mùi tương tự. Nhưng trong hóa học người Pháp giữa thế kỷ XIX Wurtz có thể tổng hợp methylamine và ethylamin, và chứng minh rằng họ phát ra khi đốt hydrocarbon. Đây là một khác biệt cơ bản từ các hợp chất nêu amoniac.

Chuẩn bị của các amin trong điều kiện công nghiệp

Kể từ khi các nguyên tử nitơ trong amin ở trong trạng thái oxy hóa thấp hơn, việc thu hồi các hợp chất chứa nitơ là phương pháp đơn giản nhất và dễ tiếp cận cho việc chuẩn bị của họ. Nó là rộng rãi trong thực tế công nghiệp vì làm giảm thanh danh của mình.

Phương pháp đầu tiên là giảm các hợp chất nitro. Phản ứng trong đó anilin hình thành được biết đến như một nhà khoa học Zinin và đã được tổ chức lần đầu tiên vào giữa thế kỷ XIX. Phương pháp thứ hai là khôi phục amit sử dụng hiđrua nhôm liti. Từ nitriles cũng có thể khôi phục các amin chính. Thứ ba Embodiment - phản ứng alkyl hóa, ví dụ: sự ra đời của nhóm alkyl với phân tử amoniac.

Việc sử dụng các amin

Bản thân, dưới dạng các chất tinh khiết, các amin được sử dụng rất ít. Một trong số ít các ví dụ về - polyethylene polyamine (Pepa) mà trong một môi trường trong nước tạo điều kiện cho xơ cứng nhựa epoxy. Về cơ bản, tiểu học, trung học hoặc đại học amin - đó là trung gian trong việc sản xuất các chất hữu cơ khác nhau. Phổ biến nhất là anilin. Ông - cơ sở của một bảng lớn thuốc nhuộm anilin. Màu đó sẽ lần lượt ra cuối cùng, phụ thuộc trực tiếp vào chất liệu được chọn. anilin tinh khiết sẽ cho ra màu xanh, và một hỗn hợp của anilin, ortho và para-toluidine sẽ có màu đỏ.

amin béo cần thiết cho việc chuẩn bị polyamit, chẳng hạn như nylon và các loại sợi tổng hợp. Chúng được sử dụng trong kỹ thuật cơ khí, cũng như trong sản xuất dây thừng, vải và phim ảnh. Bên cạnh đó, diizotsinaty béo được sử dụng trong sản xuất polyurethan. Do tính chất đặc biệt của nó (nhẹ nhàng, sức mạnh, sự linh hoạt và khả năng tuân thủ tất cả các bề mặt) họ là cần thiết trong xây dựng (bọt, keo) và trong ngành công nghiệp giày (trượt duy nhất).

Y học - một lĩnh vực mà các amin được sử dụng. Hóa học giúp tổng hợp chúng thành một nhóm kháng sinh sulfonamid, được sử dụng thành công như thuốc thứ hai dòng, sao lưu tức. Trong trường hợp của vi khuẩn phát triển khả năng kháng thuốc cơ bản.

tác hại trên cơ thể con người

Được biết, các amin - đây là một chất rất độc hại. Chấn thương có thể gây ra bất kỳ sự tương tác với họ: hít phải hơi, tiếp xúc với các kết nối da mở hoặc xâm nhập vào bên trong cơ thể. Cái chết xảy ra do thiếu oxy, vì vậy như các amin (đặc biệt anilin) liên kết với hemoglobin trong máu và không cung cấp cho nó để nắm bắt các phân tử oxy. triệu chứng báo động là khó thở, tam giác mũi má xanh và đầu ngón tay, thở nhanh (thở nhanh), nhịp tim nhanh, mất ý thức.

Trong trường hợp tiếp xúc của các chất này vào các bộ phận tiếp xúc của cơ thể phải được loại bỏ một cách nhanh chóng chúng với bông trước đó nhúng trong rượu. Điều này nên được thực hiện như một cách cẩn thận càng tốt để không làm tăng diện tích ô nhiễm. Nếu có những triệu chứng của ngộ độc - hãy chắc chắn để tham khảo ý kiến bác sĩ.

amin béo - một chất độc cho hệ thần kinh và tim mạch. Họ có thể gây ra trầm cảm của gan và thoái hóa của nó và thậm chí cả ung thư của bệnh bàng quang.