Hóa chất và vật lý tài sản, và các ứng dụng cho oxy

Bốn elementa- "chalcogen" (tức là được "sinh ra đồng") đứng đầu chính nhóm VI nhóm (mới phân loại - nhóm 16 th) của hệ thống tuần hoàn. Ngoài lưu huỳnh, selen, telua, và nó cũng liên quan đến oxy. Hãy phân tích một cách chi tiết các thuộc tính của nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất, cũng như ứng dụng và nhận oxy.

Sự phổ biến của các phần tử

Hàm lượng oxy trong vỏ trái đất là đáng kể 50%. Đó là trong các khoáng chất khác nhau trong các hình thức của oxit và muối.

Trong một hình thức có liên quan của oxy có trong thành phần hóa học của nước - tỷ lệ phần trăm của nó là khoảng 89%, và trong các tế bào của cả loài người con - thực vật và động vật.

Trong không khí, oxy ở trong trạng thái tự do trong các hình thức của O2, chiếm một phần năm của thành phần của nó, và theo hình thức ozone - O3.

tính chất vật lý

Oxy O2 là một chất khí mà không có màu sắc, hương vị và mùi. Trong nước, hơi tan. Sôi điểm - 183 độ dưới zero C. Oxy lỏng có màu xanh lơ, và tạo thành một tinh thể màu xanh ở dạng rắn. Điểm nóng chảy của các tinh thể của oxy là 218,7 độ dưới zero C.

tính chất hóa học

Khi đun nóng, yếu tố này phản ứng với nhiều chất đơn giản như kim loại và phi kim loại, tạo thành một cái gọi là oxit - kết nối các yếu tố với oxy. Các phản ứng hóa học trong đó các yếu tố đi kèm với oxy, được gọi là quá trình oxy hóa.

Ví dụ,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Một số hợp chất phức tạp cũng phản ứng với oxy, do đó cũng hình thành oxit:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Nếu một chất phản ứng chậm với oxy, nó được gọi là quá trình oxy hóa chậm. Ví dụ, quá trình này phân hủy thức ăn, mục nát.

Bắt oxy

Đây nguyên tố hóa học có thể thu được trong phòng thí nghiệm và trên một doanh nghiệp công nghiệp.

Chuẩn bị oxy trong phòng thí nghiệm được thực hiện bằng nhiều cách:

1. Bằng phản ứng phân hủy kali clorat (kali clorat).

2. Thông qua sự phân hủy của hydrogen peroxide bằng cách nung nóng nó trong sự hiện diện của oxit mangan, hoạt động như một chất xúc tác.

3. Thông qua phân hủy kali permanganat.

Chuẩn bị oxy trong ngành công nghiệp thực hiện bằng các phương pháp:

1. Đối với mục đích của oxy kỹ thuật được lấy từ không khí, trong đó nội dung bình thường của nó khoảng 20%, tức là, thứ năm. Đối với mục đích này không khí được đầu đốt, năng suất một hỗn hợp có hàm lượng chất lỏng khoảng 54% oxy, nitơ lỏng - 44%, và argon lỏng - 2%. Sau đó, các khí này được tách ra thông qua quá trình chưng cất sử dụng khoảng cách tương đối nhỏ giữa các điểm sôi của oxy lỏng và nitơ lỏng - trừ 183 và trừ 198,5 độ, tương ứng. Nó chỉ ra rằng nitơ bay hơi sớm hơn so với oxy.

thiết bị hiện đại cung cấp oxy của bất kỳ độ tinh khiết. Nitơ, mà là thu được bằng cách chia không khí lỏng được sử dụng như một nguyên liệu trong quá trình tổng hợp các dẫn xuất của nó.

2. Điện phân nước cũng đưa ra mức độ oxy rất tinh khiết. Phương pháp này trở nên phổ biến ở các nước có nguồn tài nguyên phong phú và điện giá rẻ.

Việc sử dụng oxy

Ôxy là nguyên tố chính của các giá trị trong cuộc sống của hành tinh chúng ta. Khí này, được chứa trong khí quyển được tiêu thụ trong quá trình nhà máy hô hấp, động vật và con người.

Bắt oxy là rất quan trọng đối với các lĩnh vực như hoạt động của con người như y học, hàn và cắt kim loại, nổ mìn, máy bay (ví thở dân và vì động cơ), và luyện kim.

Trong quá trình hoạt động của con oxy được tiêu thụ với số lượng lớn - ví dụ, bằng cách đốt nhiên liệu: khí thiên nhiên, khí metan, than đá, gỗ. Trong tất cả các quá trình sản xuất oxit cacbon. Khi chất này đã cung cấp một quá trình tự nhiên của ràng buộc của hợp chất thông qua quang hợp, diễn ra trong cây xanh dưới tác động của ánh sáng mặt trời. Như một kết quả của quá trình này, glucose được hình thành, sau đó tiêu thụ nhà máy để xây dựng mô của họ.